Trabajo Pr Ctico Cinetica Qu Mica

Trabajo Práctico: CINETICA QUÍMICA.
Factores que afectan la velocidad de reacción
OBJETIVO: Interpretar la variación de la velocidad de reacción en función de factores como:
a) Concentración dereactivos.
b) Estado de división de los reactivos.
c) Naturaleza de los reactivos.
d) Temperatura.
e) Catalizadores.
EXPERIENCIA 1
Materiales:
3 matraces de 250 ml y uno de 1 l
3 cronómetros
4 pipetas
2vasos de ppdo
1 balanza
Varillas
Sustancias:
Agua oxigenada 20 volúmenes
Ioduro de potasio
Solución de Ácido Clorhídrico (HCl) 6M
Almidón
Agua destilada
Procedimiento:
1. Prepare:
Una solución deagua oxigenada 0,0075% con 1 ml de agua oxigenada comercial de 20 volúmenes llevando a 400 ml con agua destilada.
200 ml de una solución de ioduro de potasio 1% m/m. Al momento de usar acidifiqueagregando 2ml de HCl 6M y agite.
Una solución de almidón 1% m/v.
2. Vierta en cada uno de los tres matraces 100 ml de la solución de agua oxigenada preparada y 10 ml de la solución de almidón.
3. Tresalumnos tomarán cada cronometro, otros tres agregarán simultáneamente cada uno a un matraz las siguientes porciones de la solución acidificada de KI
Matraz 1: 1,25 ml
Matraz 2: 2,5 ml
Matraz 3: 5 ml
4.agite y lea el tiempo de cambio de color.
5. Represente gráficamente concentración de KI en función del tiempo.
6. Escriba las ecuaciones químicas correspondientes.
Conclusión:
Describa como cambia lavelocidad de reacción en relación a la variación de concentración de los reactivos.

EXPERIENCIA 2

Materiales:
2 tubos de ensayo
1 cronómetros
1 balanza
Sustancias:
Clavos de hierro
VirulanaSolución de Ácido Clorhídrico (HCl) 6M
Procedimiento:
1. Colocar el clavo en un tubo e igual cantidad de virulana en otro tubo.
2. Verter simultáneamente en ambos tubos 10 ml de la solución de HCl.
3.Observar el tiempo de comienzo de desprendimiento de gas Hidrógeno (H2) y también compara la cantidad de burbujas sobre la superficie en ambos casos.
4. Escribir las ecuaciones químicas correspondientes...