TRABAJO PRACTICO DE FISICO QUIMICA

TRABAJO PRACTICO DE FISICO QUIMICA
(LEYES DE LOS GASES)

1) Propiedades característica de los gases:
El gas no tiene volumen Propio: Presenta volumen igual al del recipiente donde se contiene.
No posee forma propia: Asume la forma del recipiente donde lo coloquemos.
Tiene gran compresibilidad: Capacidad de reducción de volumen, como también de expansibilidad, esto es, capacidad de doblar devolumen dependiendo de la presión a la que está sometido.
* En la licuefacción de un gas existe contracción de volumen
* La vaporización se caracteriza por el aumento de volumen
El gas posee Variables: V (Volumen); P (Presión); T (Temperatura)
Presion: es medida en atmósferas (atm.) y también puede ser medida en mm de Hg (milímetros de mercurio). A nivel del mar, ella equivale a la columna de Hg de760 mm de alto.
Temperatura: Existen varias escalas: las mas importantes como hemos mencionado en otros artículos son Celsius, Kelvin y Farenheit. La temperatura absoluta es la medida de una escala cuyo cero es el más absoluto (la más baja temperatura que existe equivale a cero grado en la escala Kelvin).
Volumen: Se utilizan las unidades usuales de volumen (L, dm3)
Fluidez.: es la propiedad quetienen los gases para ocupar todo el espacio que los contiene, esto se debe a la poca o nula fuerza de unión entre las moléculas del gas. Son mucho más fluidos que los líquidos.

Difusión.: es la propiedad que tienen los gases de mezclarse con otro, solamente debido al movimiento de sus moléculas en forma totalmente desordenada.

Compresión: es la propiedad que tienen los gases de disminuir suvolumen al ser aplicado sobre éste una presión que logre acercar las moléculas entre sí, disminuyendo las distancias entre éstas.

Resistencia: es la propiedad que tienen los gases a oponerse al movimiento de los cuerpos de manera libre. Ésta es conocida como fuerza de roce y depende en gran medida de la velocidad y tamaño del cuerpo en desplazamiento.

Efusión: es el proceso que ocurre cuando un gasque está bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura. Se sabe por medio de demostraciones que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas.

El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformementeen el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto, habrá más choques entre sí y que se moverán hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.

2) Pascal: No, porque en el caso de los gases, el suspuesto de que la densidad es uniforme solo es realista en distancias verticales cortas.Los líquidos en cambio son casi incompresibles y suele ser una buena aproximación considerar la densidad como independiente de la presión.
COMO ESTA ENUNCIADO: dice que "la presión aplicada a un fluido encerrado se trasmite sin disminución a todas las partes del fluido y las paredes del recipiente".
Arquimedes: Si
COM ESTA ENUNCIADO: La fuerza boyante sobre un
objeto inmerso en un fluido esigual al peso del fluido desplazado por ese objeto.
3) Presion Atmosferica: es el peso que ejerce el aire de la atmósfera como consecuencia de la gravedad sobre la superficie terrestre o sobre una de sus capas de aire.
Variacion de la presión con la altura: El aire se hace más ligero con el aumento de altitud. Esta es la razón por que los escaladores de montaña a veces necesitan oxígeno embotelladopara poder respirar, y la razón por la cual es tan fácil agotarse cuando se va de excursión a montañas altas, o cuando se va de visita a algún lugar elevado.
La Presion Atmosferica y nuestro cuerpo: se sienten bien viviendo en regiones montañosas, porque la presión sanguínea se equilibra y normaliza.
La Presion atmosférica y el estado de tiempo:
Tiempo estable: Se asocia a aquellas zonas...