Trabajo Practico De Fisico Quimica


1. ¿Qué es el átomo? ¿Cómo está formado? Desarrollar.
2. ¿Qué es una orbital?
3. ¿Qué es el número atómico? ¿Y el número másico?
4. Dados los siguientes elementos: Aluminio, Cloro, Criptón,Manganeso y Mercurio, halla el símbolo, Z, A, cantidad de protones, electrones, neutrones, grupo, periodo, configuración electrónica, CEE, e indica a que familia de grupo pertenece.
5. ¿Qué relación existeentre la CEE y la ubicación de los elementos en la tabla periódica? Dar un ejemplo.
6. Escribe las características principales de los elementos representativos, de transición y de transición interna.7. Realiza un cuadro comparativo entre metales y no metales. Escribe las características de los gases nobles.


1) El átomo (“a” no y “tomo” divisible; no divisible) es la unidad más pequeña de unelemento que conserva las características químicas del propio elemento.
Está constituido por un denso núcleo (que representa el 99,9 de la masa total del átomo) formado por protones (partículaspositivas) y neutrones (neutros), el mismo esta rodeado por una o más órbitas de electrones (partículas negativas).

2) Una orbital es una zona difusa donde hay altas probabilidades de encontrar unelectrón.

3) El número atómico es el número de protones que tiene un átomo, que se simboliza con la letra Z.
El número másico es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo (la suma de losprotones y de los neutrones).

4)

Aluminio
Cloro
Criptón
Manganeso
Mercurio
Símbolo
Al
Cl
Kr
Mg
Hg
Z
13
17
36
12
80
A
27
35
84
24
201
Cant. de protones
13
17
36
12
80
Cant. de electrones
13
17
36
12
80Cant. de neutrones
14
18
48
12
121
Grupo
13 o III A
17 o VII A
18 o VIII A
2 o II A
12 o II B
Periodo
3
3
4
3
6
Configuración electrónica
1s2 2s22p63s23p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2s6 3s2 3p6 4s23d10 4p6
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
CEE
3s2 3p1
3s2 3p5
4s2 3d10 4p6
3s2
6s2 4f14 5d10
Familia de grupo
Grupo del aluminio
Halógenos
Gases inertes...