Trabajo Practico De Laboratorio

Trabajo Practico de Laboratorio Nº6
Se realiza una celda electrolítica que consiste en placas de plomo alternadas con placas de plomo con oxido de plomo. Los electrodos seencuentran sumergidos en ácido sulfúrico al 40%.
Al colocar los electrodos en la solución, el Pb reacciona con el ácido del medio formando sulfato de plomo.
Como siguiente paso seconectan los electrodos a una fuente de corriente eléctrica (batería de 12v) y se visualiza lo siguiente:

* Sobre el ánodo (+) el plomo se oxida de +2 a +4, que se puede ver sobre elelectrodo.
* Sobre el cátodo (-) el plomo se reduce de +2 a 0, que queda depositado en el electrodo. Sobre el mismo se ve mayor formación de burbujas que sobre el electrodo positivo2 PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + H2SO4

Luego se procede a quitar la batería y dejar que se produzca la reacción espontánea, comprobando la liberación de corriente eléctricacolocando una lamparita en el extremo de los cables conectados a los electrodos
La reacción que ocurre es la siguiente:

2 PbSO4 + 2H2O <-- Pb + PbO2 + H2SO4
(La reacción inversa a lainducida por electrólisis)
En el electrodo positivo se deposita PbO2 y en el electrodo negativo se deposita Pb.
Después Se prepara una solución acuosa con yoduro de potasio yalmidón a la cual se le sumerge el electrodo que tiene oxido de plomo y la solución se torna de color azul oscuro. La justificación es la siguiente: Una solución acuosa de yoduro depotasio y almidón.
La reacción que ocurre es la siguiente:
KI K+ + I –
2K+ + 2I - + PbO2 K2O + I2 + Pb
Lo que se visualiza es que la solución se tornade color azul oscuro. Lo que le da ese color es la formación de cadenas de poliyoduro. Es decir, el I2 forma un ión complejo, mezclándose en las cadenas carbonatadas del almidón.