TRABAJO QUIMICA 1


ÓXIDOS BÁSICOS Y ÓXIDOS ÁCIDOS
Qué son, Formación, Nomenclatura, Ejemplos, Funciones y Balanceo.


PROFESORA: Claudia Aichino
ALUMNA: Tortosa, María Guadalupe
CURSO: 4° “B” Ciencias Naturales, Turno Mañana.


ÓXIDOS BÁSICOS
Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica. Cuando reaccionan conagua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación.

FORMACIÓN
NaI2 OII. La valencia del Na' indica el número de átomos de O, y la valencia del O indica el número de átomos del Na.
Fórmula estructural: Na-O-Na Para formar el óxido de sodio se necesitan 2 átomos de sodio por cada átomo de oxígeno.
Si el metal que se combina con el oxígeno es bivalente, se necesita un átomo de oxígeno por cadaátomo del elemento metálico.
Mg (Magnesio) = valencia II; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
Mg2O2 se simplifica = Mg O
Para formar la molécula del óxido de un metal trivalente se necesitan dos átomos del metal por cada tres átomos del oxígeno.
Al (Aluminio) = valencia III; O (Oxígeno) = valencia II
Regla práctica para escribir la fórmula molecular
AlIII2OII3= Al2O3

NOMENCLATURA
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le procede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
NOMENCLATURA TRADICIONAL: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra “óxido” seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valenciadel elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
● Una valencia: Óxido ____ICO
- Na I +O-2  Na2O = Óxido Sódico
-CaII + O-2  Ca2O2 CaO = Óxido Cálcico

● Dos valencias:
- menor valencia: Óxido____OSO
*NiII + O-2  Ni2O2  NiO = Óxido Niqueloso
*HgI + O-2 Hg2O = Óxido Mercurioso
-mayor valencia: Óxido____ICO
*NiIII + O-2  Ni2O3 = Óxido Niquélico
*HgII + O-2  Hg2O2 HgO = Óxido Mercúrico

● Tres valencias:
-menor valencia: Óxido HIPO____OSO
*CrII + O-2  Cr2O2  CrO = Óxido Hipocromoso
- valencia intermedia: Óxido____OSO
*CrIII + O-2  Cr2O3 = Óxido Cromoso
- mayor valencia: Óxido____ICO
*CrVI + O-2  Cr2O6  CrO3 = Óxido Crómico

● Cuatro valencias:
-primera valencia (baja): Óxido HIPO____OSO
*MnII + O-2  Mn2O2  MnO = Óxido Hipomanganoso
-segunda valencia:Óxido____OSO
*MnIII + O-2  Mn2O3 = Óxido Manganoso
-tercera valencia: Óxido____ICO
*MnIV + O-2  Mn2O4  MnO2 = Óxido Mangánico
-cuarta valencia (alta): Óxido PER____ICO
*MnVII + O-2  Mn2O7 = Óxido Perimangánico

NOMENCLATURA DE STOCK: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en números romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión“óxido de” + elemento metálico. EJEMPLOS:
Ni2O3 = Óxido de Níquel (III)
HgO= Óxido de Mercurio (II)
Cuando el elemento metálico solo tiene una valencia no es necesario indicarla.EJEMPLO:
CaO = Óxido de Calcio, en lugar de “Óxido de Calcio (II)”.

NOMENCLATURA SISTEMATICA: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Los prefijos utilizados que indican el númerode átomos en esta nomenclatura son:
-1 átomo: MONO
-2 átomos: DI
-3 TRI
-4 átomos: TETRA
-5 átomos: PENTA
-6 átomos: HEXA
-7 átomos: HEPTO
-EJEMPLOS:
Na2O = Monóxido de Disodio
Ni2O3 = Trióxido de Diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo MONO:
NiO = Monóxido de Níquel, en lugar de “Monóxido de Mononíquel”.
EJEMPLOS
-Los óxidos de arsénico se usan en laindustria del vidrio. También se emplean para la preparación de venenos, colorantes y productos agroquímicos. En Medicina se administran pequeñas dosis para ciertos tratamientos. En Taxidermia se usa como conservante. La dosis letal depende del peso de las personas, pero oscila en torno a 0.1 gramos.
-El óxido de cobre rojo (cuprita) es mena de cobre y también se añade a los vidrios para...