TRABAJO QUIMICA




UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
SON JOSE DE CUCÚTA



1. Mediante un cuadro comparativo, muestre las diferentes teorías atómicas existentes.


MODELO ATOMICO DE JOHN DALTON 
Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. JohnDalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
MODELO ATOMICO DE THOMSON 
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre laestructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo seconsideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como undibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:


MODELO ATOMICO DE BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo).Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
2.¿Qué es la configuración electrónica?
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.1 2 La configuración electrónica es importante porque determina laspropiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
3. ¿Cómo se establece la configuración electrónica a un elemento?
Se necesita saber el Número atómico del elemento que vamos a utilizar, el cual se saca de la tabla periódica, y se debe seguir la regla de las diagonales.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón";así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
4. De la configuración electrónica de los siguientes elementos: Na, Co, Se, Ca, At
Na: 1s 2s2 2p6
Co: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Se: [Ar] 3d10 4s2 4p4
Ca: [Ar] 4s2
At: Xe 4F 5D 6S 6P
5. ¿Cómo está organizada la tabla periódica?
En grupos, periodos y bloques.
Los gruposson las columnas, los periodos son los renglones y los bloques agrupan a ciertos elementos que cumplen con alguna característica en su configuración electrónica y pueden coincidir con algunos grupos y periodos:
Bloque "s" lo forman los grupos 1 y 2 en todos sus periodos.
Bloque "p" lo forman los grupos 13 a 18 de los periodos 2 a 6
Bloque "d" lo forman los grupos 3 al 12 en los periodos 4 a...