trabajo quimica

QUIMICA 1
CLASE 1. Compuestos Inorgánicos Binarios.
PROF. JESÚS LEÓN.
DEFINICIONES
Óxido: es la combinación de un metal o no metal con oxigeno.
Óxido básico: es la combinación de un metal con oxigeno.
Óxido ácido: es la combinación de un no metal con oxigeno.
Ácido hidrácido: producto de la reacción de un no metal con hidrogeno.
Sal haloidea: combinación entre un halógeno y un metal.NOMENCLATURA.
Óxidos.

Ejemplos:
Formula

Al2O3
Fe2O3
FeO
CO

CO2

Nombre Tradicional
Trióxido de Aluminio
Trióxido de hierro
Monóxido de hierro
Monóxido de Carbono
Dióxido de Carbono

Nombre Stock
Oxido de aluminio (III)
Oxido de hierro (III)
Oxido de hierro (II)
Oxido de carbono (II)
Oxido de carbono (IV)

Nombre Sistemático
*********************
Oxido Férrico.
Oxido Ferroso
Oxido carbonoso
Oxidocarbónico

Ácidos hidrácidos
Ejemplos:
Fórmula
H2S
HCl

Nombre
Ácido sulfhídrico
Ácido Clorhídrico
Sales Haloidea.

Ejemplos:
Formula

NaCl
FeBr3
FeBr2

Nombre Tradicional
Cloruro de sodio
Tribromuro de hierro
Dibromuro de hierro

Nombre Stock
**********************
Bromuro de hierro (III)
Bromuro de hierro (II)

Nombre Sistemático
*********************
Bromuro Férrico.
Bromuro Ferroso

QUIMICA 1
CLASE2. Compuestos Inorgánicos ternarios.
PROF. JESÚS LEÓN.
DEFINICIONES
Ácidos oxácidos: ácidos provenientes de la combinación de un oxido con hidrogeno.
Hidróxidos: compuestos inorgánicos provenientes de la combinación de un metal con agua o de un oxido básico
con agua.
Oxísales: sales ternarias que contienen oxigeno.
Tabla de iones.
Tabla de ANIONES
VALENCIA

FORMULA

–1

NOMBRE
NITRITO
NITRATOHIPOCLORITO
CLORITO
CLORATO
PERCLORATO
PERMANGANATO
BICARBONATO
HIDROXIDO
CIANURO

–2

CARBONATO
SULFITO
SULFATO

–3

FOSFITO
FOSFATO

FORMULA
Li
Na
Mg
K
Ca
Zn
Ag

VALENCIA
+1
+1
+2
+1
+2
+2
+1

NOMBRE
Litio
Sodio
Magnesio
Potasio
Calcio
Cinc
Plata

Tabla de CATIONES
FORMULA
Al
Fe
Ni
Cu
Co
Au
Hg

VALENCIA
+3
+2 / +3
+2/+3
+1/+2
+2/+3
+1/+3
+1/+2

Ácidos oxácidos
Formula
HClO
HClO2
HClO3
HClO4Nombre
Ácido Hipocloroso
Ácido Cloroso
ÁcidoClórico
Ácido Perclórico

NOMBRE
Aluminio
Hierro
Níquel
Cobre
Cobalto
Oro
Mercurio

Hidróxidos
Formula

Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2

Nombre Tradicional
Dihidróxido de Magnesio
Trihidroxido de hierro
Dihidroxido de hierro

Nombre Stock
Hidróxido de magnesio (II)
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de hierro (II)

Nombre Sistemático
*********************
HidróxidoFérrico.
Hidróxido Ferroso

Oxísales.
Formula

MgCO3
Cu2SO3
CuSO3

Nombre Tradicional
Carbonato de Magnesio
Sulfito de cobre
Sulfito de cobre

Nombre Stock
Carbonato de magnesio (II)
Sulfito de cobre (I)
Sulfito de cobre (II)

Nombre Sistemático
*********************
Sulfito cuproso.
Sulfito cúprico.

QUIMICA 1
CLASE 3. Reacciones Químicas.
PROF. JESÚS LEÓN.
DEFINICIONES
Reacción química: es elproceso mediante el cual una o varias sustancias se transforman en otras u otras
sustancias con propiedades características diferentes.
Combinación o síntesis: es un tipo de reacción donde dos o mas sustancias puras se unen para formar una
sustancia compuesta, es decir dos sustancias forman una.
A+BC
1. (metal / no metal) + ( oxigeno molecular)



(oxido básico / oxido ácido )

2. (oxidobásico / oxido ácido) + ( agua)  (base / ácido)
Descomposición: es un tipo de reacción donde una sustancia compuesta se descompone para dar origen a dos o
mas sustancias elementales o compuestas, es decir, un solo reactivo se descompone para producir dos o mas
sustancias.
AB  A + B
1. (agua)  (hidrogeno) + (oxigeno)
2. (sal binaria)  (metal) +

(no metal molecular)

3. (sal ternaria)  ( salbinaria) + ( oxigeno molecular)
4. (sal ternaria)  (oxido básico) + (oxido ácido)
Desplazamiento o sustitución: es el tipo de reacción donde un elemento que forma parte de un compuesto es
sustituido por otro, quedando así en libertad.
A + BC  AC + B
1. Desplazamiento de un metal activo por otro metal.
2. Un metal activo sustituye a un hidrogeno.
3. Un halógeno sustituye a otro halógeno.
Doble...