Trabajo Tabla Periodica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME U-ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA


ALUMNO: MANZANO REYES JOSUE FRANCISCO
CRUZ ROBERTO
GRUPO: 1CM19

MATERIA: QUIMICA BASICA
PROFA.: ALINE M. ORTEGA MARTINEZ

TRABAJO: TABLA PERIODICA



TABLA PERIODICA
En diversas aplicaciones de la química resulta indispensable consultar, entre otras cosas, los números y las masas de los átomos,recurriendo a la tabla periódica.
La clasificación de los elementos químicos básicamente existe en dos modelos, uno que es la tabla periódica actual cuyas versiones más comunes son la tabla larga y la extendida; y el modelo de tabla cuántica. En ambos modelos se ordenan todos los elementos conocidos en forma creciente del número atómico de sus átomos, organizados en filas tanto horizontales comoverticales, así como por bloques y clases.
Están constituidos por 118 elementos de los cuales los últimos 15 son sintéticos y cuyo tiempo de vida es muy corto, lo cual ha dificultado el conocimiento de sus propiedades. Comprender los principios de construcción y el manejo de la información que proporciona este sistema de clasificación, es de mucha utilidad para la resolución de problemas numéricos,así como para el aprendizaje de esta ciencia.
**TABLA PERIODICA EXTENDIDA**

**TABLA PERIODICA LARGA**



CONSTRUCCION DE LA TABLA PERIODICA ACTUAL
Esta clasificación surge como respuesta a la necesidad observada a finales de siglo XVIII por los trabajos realizados con los elementos conocidos en esa época, al encontrar que había semejanza en las propiedades y relación entre algunos de ellos.
J. W.Dobereiner fue de los primeros en descubrir semejanza en las propiedades de algunos elementos como el litio, el sodio, y el potasio; entre el azufre, el selenio y el telurio; así como entre el calcio, el estroncio, y el bario, por citar algunos, en los cuales de cada tercia de elementos el central tenía un valor de masa atómica promedio entre el primero y el tercero, publicando este científicosus resultados, como triadas de Dobereiner.
Posteriormente, con más elementos descubiertos y que había que clasificar, Alexander Newlands aplico la sugerencia de Proust de acomodar a todos los elementos conocidos en orden creciente de las masas atómicas, debido que después del octavo, se observa una repetición de las propiedades de cualquiera de ellos, obteniendo siete columnas de aproximadamenteocho elementos cada una. A este arreglo Newlands le llamo ley de las octavas.

El creciente número de elementos descubiertos, cuyas propiedades no coincidían con el arreglo de las octavas, hizo necesario pensar en otro nuevo. Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer, trabajando individualmente, resolvieron esta situación al relacionar las masas atómicas de los elementos con las propiedades observadas,el punto inicial fue el hidrogeno por ser el más ligero, logrando una clasificación con huecos o espacios vacios, e incluso se realizo la predicción de las masas atómicas y las propiedades de elementos aun no conocidos al momento de los trabajos, como en el caso del galio y el germanio.

El trabajo de Mendeleiev tuvo mayor impacto en la clasificación periódica de los elementos actual, ya queademás propuso la base de la ley periódica vigente, al establecer inicialmente que las propiedades de los elementos eran función periódica de sus masas atómicas, por lo que con base en esta ley los elementos fueron acomodados en orden creciente de sus masas atómicas; sin embargo, se presento dificultad para ubicar correctamente a algunos otros elementos.
Moseley, al trabajar con espectros de rayos Xde diversos elementos, relaciono el numero de protones existentes en el núcleo del átomo (numero atómico) y concluyo que estos podrían clasificarse por el orden creciente del numero atómico; esta notable contribución es la base de la actual Ley periódica de acuerdo con la cual “las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos”. Esta ley resuelve la problemática que...