Trabajo

INTRODUCCIÓN:
El vinagre es una solución acuosa de acido acético (ac) usado comúnmente en ensaladas y en algunas comidas para mejor su sabor e incluso cumple con ellas una función bactericida, existen comercialmente una amplia gama de vinagre, se destacan los vinagres blancos, balsámicos, de vinos, de geres.
La Calidad de estos productos dependen de su olor, sabor, color, densidad yconcentración de ácido acético presente, la cual contemplan un rango de aceptación comprendido entre un 3-5%
OBJETIVO:
• Establecer la calidad del vinagre comercial mediante la determinación de pH. Densidad y concentración de ácido acético presente en la muestra.
MATERIALES Y MÉTODOS:
* Bureta con accesorios
* Erlenmeyer de 250 ml
* Pipeta aforada de 10 ml
* Balón aforado de 500ml
* Soporte universal
* Pinzas metálicas
* Agitador magnético
* Pera de succión
* Balanza
* Espátula
* Picnómetro
* pH metro

REACTIVOS:
Solución de NaOH 0,5 N muestra de vinagre comercial fenolftaleína.

SEGURIDAD Y PRECAUCIONES:
* Utilizar guantes de seguridad y bata de laboratorio.
* Evitar tocar o llevar a la boca productos químico utilizados oproducidos en la práctica, porque te puedes quemar o intoxicar.
* Adiciona los ácidos al agua, destilándolos, por las paredes del recipiente.
* Evitar succionar la pipeta con la boca.
PROCEDIMIENTO:
Para determinar PH.
1. Presionar la tecla on-off y verificar que el equipo este calibrado usando soluciones, tampón de 1 y 2.
2. Si el equipo esta calibrado, proceda a tomaraproximadamente 50 ml de la muestra de un beacker.
3. Introducir 1 electrodo dentro de la muestra. Agitar suavemente y esperar que en la pantalla se estabilice la lectura y aparezca el vapor de pH que se está midiendo.
4. Anotar valor.
Para determinar la densidad:
1. Tome un picnómetro limpio y determine su masa en una balanza. Verifique la velocidad del picnómetro y anote el valor del volumenque registra.
2. Ahora, tome el mismo picnómetro y llénelo con la muestra de vinagre, péselo nuevamente y registre su valor.
3. Calcule el valor de la densidad teniendo en cuenta que:

P muestra_ = B – A
V muestra
Donde:
* P muestra = densidad de la muestra.
* (B – A ) = masa de la muestra
* A= masa de picnómetro vacio
* B= masa de picnómetro lleno con lamuestra
* V muestra = volumen que registra el picnómetro
Para medir la concentración:
1. Medir 10 ml de la muestra de vinagre y colocarlo en el Erlenmeyer
2. Complete el volumen hasta 100 ml con agua destilada o des ionizada
3. Adicione tres gotas del indicador fenolftaleína
4. Titular con NaOH hasta obtener un color rosa pálido (punto final de la titulación)
5. Lea en labureta el volumen gastado de NaOH y anote
Cálculos:
1. Expresa la concentración molar del vinagre comercial, teniendo en cuenta que:
C1 = _C2 xB1 x fd
V2
Donde:
* C1 = a concentración molar del vinagre
* C2 = concentración molar de titulante (M NaOH=0,5)
* V2 = volumen gastado de NaOH
* Fd= factor de disolución (10)

2. Expresar las acides del vinagre en% de acido en P x V teniendo en cuenta que:
1 ml de solución de NaOH 0,5 M=0,03 g de ácido acético
HOJA DE DATOS DE SEGURIDAD ACIDO ACÉTICO
* IDENTIFICACIÓN:
Sinónimos: Ácido acético glacial, Ácido etanóico, Ácido del vinagre, Ácido metano carboxílico, Ácido etílico.
Fórmula: CH3COOH
Composición: 99.8% de pureza
Número Interno:
Número CAS: 64-19-7
Número UN: 2789
Clases UN: 8
Usos:Producción de anhídrido acético, esteres de acetato, acetato de celulosa, Manómetro de vinilacetato, y ácido cloro acético, producción de plásticos, farmacéuticos e insecticidas, químicos fotográficos, aditivos para comida, coagulantes. Impresión de textiles, esteres acéticos, ácido cloro acético, Producción de plásticos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas, productos químicos...