trabajo







Plantel 20 del Valle “Matías Romero”


Química III


Balanceo de reacciones quimicas por el metodo del tanteo



Evidencia no. 1


Bloque II


Castro Hernández Víctor Hugo


Grupo: 655


Ing. Víctor A. Durán Martínez










Introducción:
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentostienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases.
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraídade los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
A finales de 1800, el científico sueco Svante Arrhenius propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. Arrhenius sugirió que los ácidos son compuestos quecontienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en el agua de la siguiente manera:
HCl H2O
H+(aq) + Cl-(aq)
Arrhenius definió las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Por ejemplo, una base típica de acuerdo a la definición deArrhenius es el hidróxido de sodio (NaOH):
NaOH H2O
Na+(aq) + OH-(aq)
La definición de los ácidos y las bases de Arrhenius explica un sinnúmero de cosas. La teoría de Arrhenius explica el por qué todos los ácidos tienen propiedades similares (y de la misma manera por qué todas las bases son similares). Porque todos los ácidos sueltan H+ ia la solución (y todas las bases sueltan OH-). La definiciónde Arrhenius también explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Esta idea, que una base puede debilitar un ácido, y vice versa, es llamada neutralización.
La Neutralización

Tal como puede ver arriba, los ácidos sueltan H+ en la solución y las bases sueltan OH-. Si fuésemos a mezclar un ácido y una base, el ion H+ se combinaría con el ion OH- ionpara crear la molécula H2O, o simplemente agua:
H+(aq) + OH-(aq) H2O
La reacción neutralizante de un ácido con una base siempre producirá agua y sal, tal como se muestra abajo:
Ácido Base Agua Sal
HCl + NaOH H2O + NaCl
HBr + KOH H2O + KBr
Aunque Arrhenius ayudó a explicar los fundamentos de la química sobre ácidos y bases, lastimosamente sus teorías tenían límites. Por ejemplo, ladefinición de Arrhenius no explica por qué algunas substancias como la levadura común (NaHCO3) puede actuar como una base, a pesar de que no contenga iones de hidrógeno.

Desarrollo:

Arrhenius
Ácidos:
Son sustancias que en disolución Acuosa producen iones (H­­­+)
Se deduce por el concepto que ácido son HCl, HNO3, H2SO4 pero no serían los cationes como (NH4)­+
Bases:
Sustancias que endisolución acuosa producen iones (OH)
Son bases el NaOH y Ca(OH)2
porque al disociarse se dan iones (OH+) a la solución.
Limita el concepto a soluciones acuosas.

Brönsted-lowry
Ácidos.
Son sustancias donadoras de protones (H­­­+)
La clasificación de Brönsted-lowry expande la lista de ácidos ya que también pueden ácidos los iones positivos y negativos.
Se refiere a cualquier tipo desolución, no limita.
Bases:
Son sustancias aceptadoras de protones (H+)
Las bases como NaOH, y Ca(OH) aceptan protones para transformarse en iones hidratados del tipo NaH2O)+
Una base mientras mayor sea la habilidad de aceptar protones, será más fuerte.









B.
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