Trabajo

OBJETIVOS.
 Reconocer las características físicas de la materia viva.
 Identificar los componentes orgánicos de la materia viva.
MATERIALES.
Que debe traer el estudiante.
 Azúcar, sal
 Gelatina sin sabor
 Almidón
 Arena fina
 Manteca o mantequilla
 Huevo
 Aceite
 Jabón liquido
 Banditas de goma
 Linterna, papel celofán, hilo
Que deben existir en el laboratorio.
 Aguadestilada
 Reactivos de: Fehling A y Fehling B, Biuret, Lugol o Yodo
 Sacarosa
 Acido Clorhídrico (HCI), Hidróxido de sodio, Éter, cloroformo, alcohol, Acido nítrico.
 Aceite de cedro. Goteros
 Vasos de precipitado
PRE - LABORATORIO
 Propiedades de los coloides. Características.
 Elementos Biogenéticos
 Principios Inmediatos: Inorgánicos y Orgánicos.
ACTIVIDADES
Tipos demezclas.
Las sustancias que conforman la materia se pueden clasificar en elementos, compuestos y mezclas.
Los elementos: son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc.
Los compuestos: están constituidos por átomos diferentes.
Las mezclas: se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden serelementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes químicos de las mezclas, es decir, en una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Una solución: es una mezcla homogénea de dos o más sustancias esto es, una mezcla homogénea de un soluto (especie que se encuentra en menor cantidad) conun solvente (la especie que está en mayor cantidad y que disuelve al soluto). La solución es la mezcla que está constituida por dos o más componentes y que se encuentra en estado líquido. La inmensa mayoría de las reacciones bioquímicas se desarrollan en el seno del agua y obedecen a las leyes físico-químicas de las disoluciones acuosas.
Las disoluciones: constituyen un caso particular de de lasdispersiones.
Dispersión: como la interposición mecánica de las partículas de una sustancia en el seno de otra. En toda dispersión se suele distinguir:
 Una fase dispersante continua y, en general, la más abundante.
 Una o varias fases dispersas, discontinuas y más escasas.

Tabla 1. Tipos de disoluciones.

TIPOS DE DISOLUCIONES SEGÚN EL TAMAÑO DEL SOLUTO
Tipos Tamaño del soluto (A)Visibilidad
Estabilidad
Difusión a través de membranas
A simple vista Microscopio óptico Ultra microscopio Microscopio eléctrico Gravedad centrifuga Ultra centrifuga permeable dialítica Semi permeable
Disolución verdadera 0 - 10 - - +/- + + + + + + -
Disolución coloidal 10 - 1000 - - + + + + - + - -
Dispersión grosera 1000 - + + - - - - - - -Las disoluciones constituyen un tipo particular de mezclas. A continuación se presentara un cuadro con ejemplos de disoluciones clasificadas por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles:


Tabla 2. Tipos de disoluciones.

Ejemplos de disoluciones Soluto
Gas Liquido SolidoDisolvente
Gas El oxigeno y otros gases en nitrógeno (aire) El vapor de agua en el aire. La naftalina se sublima lentamente en el aire, entrando en solución.



Liquido El dióxido de carbono en agua, formando agua carbonada. Las burbujas visibles no son el gas disuelto, sino solamente una efervescencia. El gas disuelto en sí mismo no es visible en la solución. El etanol (alcohol común) enagua; varios hidrocarburos el uno con el otro (petróleo). La sacarosa (azúcar de mesa) en agua, cloruro de sodio (sal de mesa) en agua, oro en mercurio, formando una amalgama.


Solido El hidrogeno se disuelve en los metales; el platino ha sido estudiado como medio de almacenamiento. El hexano en la cera de parafina; el mercurio en oro. El acero, duraluminio y otras aleaciones metálicas....