Trabajo

INTEGRANTES:
ANA PAOLA GUERRERO BONILLA
ARELI BENITEZ GUTIERREZ
DANIELA CARREÑO LUNA
JULIO PONCE ISLAS

MATERIA:
FÍSICA

GRADO Y GRUPO:
2º DOS

TEMA: “Celdas Electroquímicas”
PREGUNTA:¿Cómo funcionan las pilas líquidas?
HIPÓTESIS: Al mezclar sales provoca una reacción que causa pérdida de electrones a los átomos
JUSTIFICACIÓN: Elegimos este tema porque nos interesa conocer lo queson y cómo funcionan las pilas líquidas

MARCO TEÓRICO
¿QUÉ SON LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS?
La celda electroquímica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacciónredox espontánea en donde la sustancia oxidante está separada de la reductora de manera que los electrones deben atravesar un alambre de la sustancia reductora hacia la oxidante.
TIPOS DE CELDASELECTROQUÍMICAS
* Acumulador de plomo
* Pila líquida
* Celdas secas
* Batería de mercurio
* Pila de concentración
* Pila de aireación diferencial

Acumulador de plomo: En estetipo de celda la sustancia reductora es el plomo metálico (Pb), y la sustancia oxidante el óxido de plomo (IV), PbO2 ; el ácido sulfúrico, H2SO4
Aporta los iones H necesarios para la reacción ; tambiénaporta iones SO que reaccionan con Pb para formar PbSO sólido.
En esta celda el ánodo es plomo metálico, el cual se oxida. En la reacción de la celda los átomos de plomo pierden dos electrones paraformar Pb que se combina con los iones SO presentes en la solución formando PbSO4 sólido.
El cátodo de esta batería tiene óxido de plomo(IV) que recubre rejillas de plomo. Los átomos de plomo en elestado de oxidación +4 de PbO aceptan dos electrones cada uno y forman iones Pb que también dan lugar a PbSO4 sólido.
Pila líquida: En una celda el agente reductor pierde electrones por tanto se oxida.El electrodo en donde se verifica la oxidación se llama ánodo. En el otro electrodo la sustancia oxidante gana electrones y por tanto se reduce. El electrodo en que se verifica la reducción se...