trabajo
Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 28 de enero de 2014
LETICIA ENCINAS OSUNA
GRUPO: 11:00 AM – 12:00 PM
Elementos Del Grupo 14
Este grupo tiene un metal (dos semimetales silicio y germanio) y dos metales débilmente electropositivos (estaño yplomo).
Carbono
Diamante:
Existe y una red de enlaces sencillos dispuestos de forma tetraédrica.
Es un aislante térmico, pero al mismo tiempo es un gran conductor térmico. Esto se debe a quela molécula gigante de mantiene unida a una red continua, de enlaces covalentes, los átomos de carbono individuales se pueden mover muy poco. Por tanto toda la energía calorífica que se aporta setransfiere, directamente, en forma de movimiento molecular, a través de todo el diamante.
Punto de Fusión de 4000° c
Grafito:
Su estructura es distinta a la del diamante. El grafito se compone deláminas de átomos de carbono en los cuales se mantienen unidos enlaces covalentes en anillos de seis miembros. La distancia entre láminas es de (335pm). Por lo tanto la atracción de capas es muy débil.Es un excelente lubricante.
Es cinéticamente más reactivo, desde los metales alcalinos, halógenos y halogenuros reaccionan con el grafito.
Fulerenos:
Constituye una familia deestructuras en la que los átomos de carbono están organizados en una estructura esférica o elipsoidal. Los átomos forman anillos de 5 y de 6 miembros, en un patrón similar a la posición de un balo de futbol.Para prepararlo consiste en utilizar un rayo láser, algunas secciones de los planos hexagonales se desprenden de la superficie y de pliegan para formar bolas.
Carbón impuro:
Los usosprincipales del carbono son como fuente de energía y como agente reductor. Para estos fines se utiliza una forma impura de carbono.
Isotopos de carbono:
Carbono 12 (98.89%), que es el más abundante.Carbono 13 (1.11%) y una cantidad pequeñísima de carbono 14.
El carbono 14 es un isotopo radiactivo cuya vida media es de 5.7 x 10 a la 3 años.
LA EXTENSA QUÍMICA DE...
GRUPO: 11:00 AM – 12:00 PM
Elementos Del Grupo 14
Este grupo tiene un metal (dos semimetales silicio y germanio) y dos metales débilmente electropositivos (estaño yplomo).
Carbono
Diamante:
Existe y una red de enlaces sencillos dispuestos de forma tetraédrica.
Es un aislante térmico, pero al mismo tiempo es un gran conductor térmico. Esto se debe a quela molécula gigante de mantiene unida a una red continua, de enlaces covalentes, los átomos de carbono individuales se pueden mover muy poco. Por tanto toda la energía calorífica que se aporta setransfiere, directamente, en forma de movimiento molecular, a través de todo el diamante.
Punto de Fusión de 4000° c
Grafito:
Su estructura es distinta a la del diamante. El grafito se compone deláminas de átomos de carbono en los cuales se mantienen unidos enlaces covalentes en anillos de seis miembros. La distancia entre láminas es de (335pm). Por lo tanto la atracción de capas es muy débil.Es un excelente lubricante.
Es cinéticamente más reactivo, desde los metales alcalinos, halógenos y halogenuros reaccionan con el grafito.
Fulerenos:
Constituye una familia deestructuras en la que los átomos de carbono están organizados en una estructura esférica o elipsoidal. Los átomos forman anillos de 5 y de 6 miembros, en un patrón similar a la posición de un balo de futbol.Para prepararlo consiste en utilizar un rayo láser, algunas secciones de los planos hexagonales se desprenden de la superficie y de pliegan para formar bolas.
Carbón impuro:
Los usosprincipales del carbono son como fuente de energía y como agente reductor. Para estos fines se utiliza una forma impura de carbono.
Isotopos de carbono:
Carbono 12 (98.89%), que es el más abundante.Carbono 13 (1.11%) y una cantidad pequeñísima de carbono 14.
El carbono 14 es un isotopo radiactivo cuya vida media es de 5.7 x 10 a la 3 años.
LA EXTENSA QUÍMICA DE...
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