Trabajo

OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS

1.0M=(1.0molAc acetico)/L*0.025L*〖60.05gAc acetico 〗^ /(1mol Ac acetico)*ml/(1.05g )* 100/(99 )= 46.175

Solución = 24.7435g/25 = 0.9897g/ml

1.0M =(1.0mol NaOH)/L*0.025L*40.00gNaOH/1molNaOH*ml/(0.98g )* 100/(99 )= 1.03

PREGUNTAS
¿Cuáles son las principales interacciones que afectan la disolución de un soluto en un disolvente?
Soluto – soluto(separación de las moléculas de soluto)- endotérmica.
Solvente – solvente (separación de moléculas de solvente)- endotérmica.
Soluto solvente (libera energía) puede ser exotérmica.
Como disolventeuniversal que todos conocemos es el agua.
El soluto puede ser de diversa naturaleza. Por ejemplo, entre el agua y el alcohol se producen interacciones débiles por puentes de hidrógenomayoritariamente, así como ocurre entre el agua y las sustancias polares.

¿De qué factor depende la capacidad de un sólido para disolverse? ¿Qué es la energía de red cristalina?

Para un sólido que sedisuelve en una reacción redox, la solubilidad se espera que dependa de las posibilidades (dentro del alcance de los potenciales en las que el sólido se mantiene la fase termodinámicamente estable),

Laenergía de la red cristalina es la energía reticular (o energía de red), y se define como la energía que es necesario aportar para separar 1 mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estadogaseoso.
Un sólido cristalino, cuanto mayor sea su energía de red, más estable será
Al evaluar el pH de una solución acuosa utilizando indicadores se obtuvo los siguientes resultados:

TornasolAzul
Azul de timol Azul
Fenolftaleína Incolora

Deducir con la mayor precisión posible el rango de pH de la solución.

De pH de la solución = 2 Entoncesse trata de un ácido (naranja débil)
DE Acido acético=14 alta basicidad (AZUL FUERTE)

Calcule la concentración de una disolución acuosa de Ca (OH)2 cuyo pH es de 12.0.
CaO+H2O---->Ca(OH)2...