Trabajo

Reacciones de oxidación – Reducción.
Material Complementario a Clases de Metales.
Leer antes del tema : PROTECCION CONTRA LA CORROSION, pag. 41. De los apuntes.
1.- Reacciones deoxidación-reducción
Las reacciones de oxidación-reducción forman un grupo importante de la química.
Muchos procesos en la química industrial se basa en este tipo de reacciones. En los procesos REDOX (reacciones deoxidación-reducción) se transfieren ELECTRONES. La sustancia que se oxida cede electrones a la que se reduce, que los acepta.
Esto quiere decir que el concepto de oxidación-reducción se define así:Una sustancia química se oxida cuando pierde electrones y se reduce cuando gana electrones.
La pérdida de electrones por parte de una sustancia siempre ha de ir acompañada de la ganancia de ellospor parte de la otra.
La sustancia que se oxida hace que la otra se reduzca: por lo tanto la sustancia que se oxida se denomina agente reductor y la sustancia que se reduce actúa de agente oxidante.2.- Energía Eléctrica en los procesos químicos
Un proceso químico puede suministrar además de calor cualquier otra forma de energía, entre ellas energía eléctrica, con lo que el sistema constituye unapila (batería). También puede pasar el fenómeno inverso, ósea aplicar electricidad para producir una transformación química. A este proceso se le conoce como electrolisis.
Los procesos REDOX, puedensepararse físicamente en dos recipientes distintos y conectarse a través de un circuito eléctrico (cable de cobre), como sabemos que se produce una transferencia de electrones, podemos concluir queacabamos de generar corriente eléctrica desde el elemento que se oxida (electrodo negativo o ánodo) al que se reduce (electrodo positivo o cátodo).
3.- Corrosion metálica.
La mayoría de los metalesen contacto con el aire o con el agua se corroen. Ello se debe a la oxidación del metal por la acción del oxígeno presente.
El fenómeno de corrosión se explica si consideramos el metal formado...