trabajo

Ejercicios de aplicación
I.

Una muestra de gas tiene un volumen de 285mL medidos a 25,0°C y 760torr. ¿Qué volumen
ocupará a 195mmHg e igual temperatura?

II.

¿Qué presión en atm debeaplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190mL a 20,0°C
y 750torr de presión para permitir la expansión del gas a un volumen de 600cm3 a 20,0°C?

III.

Una muestra de gas ocupa87,omL a 27,0°C y 1atm de presión. ¿qué volumen en litros ocupará el
gas a 5,00°C? (presión: constante).

IV.

Un gas ocupa un volumen de 0,130L a 27,0°C y 630torr. ¿a qué temperatura en °C ocuparáun
volumen de 80,0mL a igual presión?

V.

Un recipiente cuyo volumen es de 2,5 mL, contiene Nitrógeno gaseoso (N2) 2,3 atm de presión y
26,0 °C. ¿Cuántos moles de gas contiene?¿Cuántasmoléculas?

VI.

El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050g de hielo seco se coloca en un
recipiente vacío que tiene un volumen de 4,6L a 30,0°C. Calcule la presión interior delrecipiente
después de que todo el hielo seco se ha convertido en dióxido de carbono gaseoso.

VII.

Cierto gas ocupa un volumen de 495mL a 27,0ºC y 740 torr. ¿Qué volumen ocupará a PTN?

VIII.Una muestra de gas a 23,0°C ocupa un volumen de 5,80L a una presión de 2,00 atm. ¿A qué
temperatura en °C será el volumen 6,30x103 mL si la presión cambia a 1,88 atm?

IX.

Un globo lleno de heliogaseoso tiene un volumen de 8,50L a nivel del suelo a 20,0°C y a una presión
de 750torr. Después que se soltó el globo se eleva hasta una altura donde la temperatura es de –
20,0°C y la presión0,56 atm. ¿Cuál será su volumen en esas condiciones?

X.

Si la temperatura se mantiene constante a –45°C¿a qué presión en torr, será la densidad del gas
CH4 igual a 0,32g/l?¿Cuántos mililitrosocuparán 40,0g de dicho gas en las mismas condiciones de
presión y temperatura?

XI.
XII.

A PTN, 0.028L de un gas tiene una masa de 0.400g. Calcular la masa molar del gas.
La densidad de un gas...