Trabajo

Equilibrio de fases en sistemas multicomponentes.
El equilibrio de fases es el número de constituyentes de un sistema necesario para definir la composición del sistema. Un ejemplo sería lamezcla de agua con etanol, está formado por 2 componentes. La condición del equilibrio de fases indica que el potencial químico de cada una de las especies debe ser el mismo en cada fase en la quese presenta cada especie.
Se utiliza la regla de las fases para describir el estado de equilibrio de un sistema de varias fases y diversas especies químicas. Es necesario conocer el número devariables intensivas independientes que definen el sistema y para conocer este número se aplica la siguiente expresión (regla de las fases de Gibbs):

Donde L son los grados de libertad, C esel número de componentes químicos del sistema y F es el número de fases presentes en el sistema y 2 es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión).
Un sistema formadopor vapor-líquido de agua C=1, F=2, entonces L=1. Es decir que si varía la temperatura (T), tiene que variar F para mantener el sistema con 2 fases.
El conocimiento de la relación entre la Presióndel sistema y la composición de las dos fases, líquida y gas, permite dibujar el diagrama de fases a T constante. Por encima de la línea de vaporización, sólo existe fase líquida. Por debajo dela línea de condensación, baja presión, sólo existe fase gas. La región entre las dos curvas es bifásica, coexisten en equilibrio líquido y vapor.
Relación de las fracciones en vapor y enlíquido.

Relación de la presión total con la composición

Referencias:http://www.slideshare.net/AngBarraza/equilibrio-de-fases-en-sistemas-de-multicomponentes
http://ucmfarmaciadatos.netai.net/segund0/FAFQ%20II/mezclas_de_fases.pdf
http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema5/tema5.php