Trabajos Quimica


ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO
TRABAJO # 16
Alumna: Whanda Vianney Flores Rdz.
Matricula: 1739124
Grupo 205
QUIMICA 2La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades característicasde dos importantes grupos de sustancias químicas como los ácidos y las bases. Lasideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran a los ácidos como dadoresde protones y a lasbases como aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácidointerviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedidopor el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento delas sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos.Boyle y Lavoisier estudiaronsistemáticamente el comportamiento de las sustanciasagrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base).
Propiedades químicas de los ácidos.
El comportamiento químico de los ácidos se resume en las siguientespropiedades:Poseen un sabor agrio.La palabra ácido procede, precisamente, del latín acidus =agrio). Ejemplo: el vinagre debe su sabor al ácido acético, y los frutos cítricos alácido cítrico queposeen.Colorean de rojo el papel de tornasol.El tornasol es un colorante de color violeta endisolución acuosa (tintura de tornasol) que puede cambiar de color según elgrado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces paraindicar el carácter ácido de una disolución. Por lo tanto se lo utiliza comoindicador ácido-base.
Sus disolucionesconducen la electricidad.
La calidad de unadisolución ácida comoconductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de lanaturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación delas conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidezentre ellos.
Desprenden gas hidrógenocuando reaccionan en disolución con cinc o con otrosmetales.
Ejemplo:2 HCl (ac) + Mg (s) ------------- MgCl
2 (ac)+ H2(g)
Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos produciendo dióxido decarbono.
Ejemplos:2 HCl (ac) + CaCO3(s) ---------- CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)HCl (ac) + NaHCO3(s) ----------NaCl (ac) + H2O(l) + CO2.


Propiedades químicas de las bases.
Las bases, también llamadas álcalis, fueron caracterizadas, en un principio, poroposición a los ácidos. Eran sustancias que intervenían enaquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:
Tienen un sabor amargo característico.
Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.
Colorean de azul el papel de tornasol.Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.
Las bases se sienten jabonosas




Acidos y bases en las teorías.
TRABAJO # 17
Alumna: Whanda Vianney Flores Rdz.
Matricula: 1739124
Grupo 205
QUIMICA 2




La idea de ladisociación iónica fue extendida por el propio Arrhenius a losácidos y a las bases, lo que le permitió encontrar una explicación coherente a sucomportamiento característico.TEORÍA DE ARRHENIUS.Cuando el HCI se disuelve en el agua (ac) sus moléculas se disocian en la forma:HCl (ac) ---------- H+(ac) + Cl-(ac)Este mismo comportamiento puede aplicarse a otros ácidos.Ejemplo:
>H2SO4(ac) --------- H (ac) + SO4-2 (ac)Arrhenius, de acuerdo con su idea de disociación iónica y a la existencia entodos los casos de iones H+libres en solución, postuló que el carácterácido
. Ladiferencia en la fuerza de los ácidos se puede cuantificarmediante la medida de la conductividad eléctrica de sus respectivas disolucionesacuosas; cuanto más fuerte es un ácido mejor conduce la electricidad. Según la teoríade Arrhenius, la relación entre ambos hechos es clara. La reacción de disociación deun ácido en disolución es un caso particular de equilibrio químico.Podemos resumir y...