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universidad dominicana o y m
Presentación
Nombre:
Carlos miguel Royal
Matricula:
13-eiin-2-023Tema:
Estructura del átomo
Profesor:
Miguel Ángel yuden









¿Investigue acerca de las primeras ideas sobre la estructura de la materia antes de Dalton?El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a. de C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de ingeniería.
2.       ¿Cómo se define el átomo?
Definimos átomocomo la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
3.      ¿Escribe los postulados de la teoría atómica planteada por Dalton? Relaciona los postulados de Dalton con las leyes Ponderales.
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
Todoslos átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.

1. Leyes ponderales
Establece que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionanteses igual a la suma de los productos durante la reacción.
En el nivel microscópico, una reacción química implica la ruptura. La formación de nuevos enlaces entre los átomos participantes, pero los átomos y la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

* Ejemplo:
Productos
Reactivos
2HCN2+2K 2KCN+ H2

2. Ley de las propiedadesconstantes o definidas (Ley de Proust)

Estipula que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción de masa.

* En la formación de B2 S3 (Sulfuro de boro) se combinan 22g. de nitrógeno con 96g. de Azufre para formar 118g. de B2 S3

2B+3S B2 S3

% de boro= 22 g.de nitrógeno118 g.de B2 S3 x 100= 18.64 %

% de Azufre= 96 g. de Azufre118 g.de B2 S3 x 100=81.35 %
=
3. Ley de las proporciones múltiples (Ley de Dalton)
Nos habla acerca de cuándo dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los diferentes pesos de uno de ellos que se combinan con un peso constante del otro, guardan una relación de números enteros sencillos

* Ejemplo:
En el fosfato reacciona el oxígeno con el fósforo para formar dos compuestosdiferentes: Monóxido de fosfato (PO) y dióxido de fosfato (PO 2)

P + O PO
31 g.de P +16 g. de O 47 g.de PO

P + O PO2
31g de P +32g.de O 63 g.de PO2

4. Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Ley de Richten – Wenzel)
Estipula que si diferentes pesos de dos sustancias se combinan con el mismo peso de una tercera los pesos de las dos sustancias o múltiplos o submúltiplosde ellas se combinan entre sí.
* Ejemplo:
8g. De oxígeno reaccionan con 1g de hidrógeno para formar H2O
 
4.      ¿Se ha confirmado como verdaderas todas las hipótesis de Dalton sobre el átomo? Justifique su respuesta.

Desde la aparición de la teoría atómica de Dalton, han sido muchas las experiencias que han dado la evidencia de que los átomos no eran indivisibles, si no que estaban...