trabajos
Páginas: 4 (858 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2014
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metalesceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
Son solidos atemperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
Son solubles en solventes polares como el aguaDisposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodioEl cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: nometal del grupo VIIA
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2pElectrones de valencia
= 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo)
Na
1+
El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo)
F
1-
La estructura de Lewis delcompuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+
..
[:F:]
..
1-
En forma grafica podriamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo:MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL
IONICO
No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el...
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metalesceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
Son solidos atemperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
Son solubles en solventes polares como el aguaDisposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodioEl cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: nometal del grupo VIIA
Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2pElectrones de valencia
= 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo)
Na
1+
El fluor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo)
F
1-
La estructura de Lewis delcompuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+
..
[:F:]
..
1-
En forma grafica podriamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo:MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL
IONICO
No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el...
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