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Capitulo 7 atomos.
La cuestión de la naturaleza de la materia es quizás tan antigua como la humanidad. Hace 25 siglos Tales de Mileto se cree que el pensador griego idealizado acreditado por Aristóteles como el fundador de la filosofía europea haber planteado esa pregunta. Claramente, el descubrimiento de la estructura oculta de la naturaleza constituye una de las razones más básicas paranuestra exploración del mundo. Hasta este punto, nos hemos ocupado en el comportamiento de la materia.
Concepto temprano del átomo
El filósofo griego Leucipo (se cree que nació en Mileto aproximadamente 490 aC) se acredita a veces como el creador del principio atómico. Sin embargo, es su discípulo Demócrito , un filósofo natural griego, que era responsable de su introducción en el pensamiento griego.
Demócrito dijo que la materia se compone de partículas indivisibles , pequeñas , que calificó de' átomos , de la palabra griega que significa indivisible. A medida que el método científico ( tal como la entendemos hoy en día) no existía en el tiempo de Demócrito , no se le ocurrió a nadie para comprobar las ideas contra el experimento. La gente simplemente eligieron entre estas diferentesideas sobre la base de los gustos y preferencias personales. Y las opiniones de Demócrito no fueron ampliamente aceptados por la mayoría de los filósofos de su tiempo.
El concepto atómico permaneció latente hasta el siglo XIX, cuando fue restablecido por el trabajo del científico Inglés John Dalton . Dalton propuso una teoría atómica en la que afirmaba que la materia está compuesta de átomos , queél consideraba como partículas indivisibles ; de que los átomos de un elemento dado son idénticos ; y que los átomos están dispuestos , en las reacciones químicas para formar moléculas .
Thomson descubrió el electrón en 1897 , él y otros físicos empezaron a darse cuenta de que el átomo debe ser una estructura compleja. El propio Thomson propuso un modelo para este átomo complejo . Se le ha llamadoel modelo `` plum pudding '' porque representaba el átomo como una esfera homogénea de la carga eléctrica positiva en la que los electrones cargados negativamente se incrustaron .
Ondas y quanta
Todos estamos familiarizados con las ondas de agua y ondas en una cuerda Las ondas que se forman en la superficie del agua después de que un niño lanza una piedra en el agua son uno de los ejemplos máscomunes y familiares de lo que llamamos movimiento de las olas .
El modelo de Bohr del átomo
Ahora estamos preparados para entender las ideas básicas detrás modelo atómico de Niels Bohr. El modelo de Bohr era similar al modelo planetario de Rutherford . pero con algunas diferencias importantes. Bohr postula que los electrones se movían alrededor del núcleo en órbitas cierta especie que él llamóórbitas estacionarias. Como los electrones tienen carga negativa , son atraídos por el núcleo positivo . Esta fuerza eléctrica atractiva proporciona la aceleración centrípeta del electrón en su órbita alrededor del núcleo. En estas órbitas la energía de los electrones (la suma de la energía cinética y potencial eléctrico ) se mantuvo constante ; por lo tanto los electrones no radian energía . Sólocuando los electrones se movieron de una órbita estacionaria a otra órbita más cercana al núcleo, la disminución de su potencial energético , ¿se irradian energía . Para un electrón para saltar a una órbita más alta que tenía que absorber la energía . Por lo tanto , cuando los electrones se movieron de una órbita estacionaria , o estado , a otro , que absorben o emiten energía .
EL CORAZÓN DELÁTOMO: EL NÚCLEO
Materia prima : Los protones y los neutrones
Werner Heisenberg , un profesor de 29 años de edad, de física en la Universidad de Leipzig , le dijo a Bohr en 1931 que él había renunciado a lo que de él con preguntas fundamentales, que son demasiado culto para mí. Heisenberg tenía en mente su incapacidad para explicar la física del núcleo atómico con la mecánica cuántica que...