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Enlaces interátomicos
Enlace ionico
Definición[editar · editar código]
Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de ΔEN = 2 o mayor. 2 Este tipo de enlace fue propuesto porWaltherHYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Walther_Kossel&action=edit&redlink=1" HYPERLINK"http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Walther_Kossel&action=edit&redlink=1"Kossel en 1916.
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo más electropositivo y no pasa a formar parte del negativo sino que pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero unelectrón que es capturado por el segundo:
NaCl → Na+Cl-
De esta manera forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza deinteracciónHYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_electromagn%C3%A9tica" electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. Elenlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones.
En una solución, los enlaces iónicos pueden romperse y se considera entonces que los iones están disociados. Es por eso que una solución fisiológica de cloruro de sodio y agua se marca como: Na+ + Cl-, mientras que los cristales de cloruro de sodio se marcan: Na+Cl- o simplemente Na|Cl.Características[editar · editar código]


Enlace iónico en un cristal de NaCl.
Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
son enlaces muy fuertes
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C y ebullición).
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de losgrupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemossal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la piladel circuito y por ello éste funciona.

Enlace covalente
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones delúltimo nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
El enlace covalente se presenta cuando dos átomos comparten electrones para estabilizar la unión.
Adiferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entrelos dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
Tipos de sustancias covalentes[editar · editar código]
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes...