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El hidrógeno es el elemento de menor densidad de todos los conocidos. Esta propiedad hizo que se utilizara para el uso de globos y dirigibles. Fue desechado, posteriormente, por su facilidad para incendiarse (reacciona con el oxígeno con facilidad), provocando accidentes impresionantes.
Es el más abundante del universo, siendo utilizado por las estrellas para producir energía en su conversión ahelio (reacción nuclear de fusión). En condiciones normales es un gas diatómico H2, incoloro, insípido. Incluso en plena combustión su llama es invisible.
Fue reconocido en 1776 por Henry Cavendish; más tarde Antoine Lavoisier le daría el nombre por el que lo conocemos.
Su átomo está compuesto, en general, por un protón y un electrón (protio). Esta composición hace posible que adquiera númerode oxidación ±1. Tiene dos isótopos: deuterio ( 2H, un neutrón en su núcleo) y tritio (3H, dos neutrones, radiactivo). Éstos son muy escasos (aproximadamente del orden de 0,01%).
Al tener electronegatividad intermedia reacciona tanto con los metales (H- ;grupos 1 y 2) como con los no metales (H+ ;grupos: 15, 16 y 17) formando hidruros. En este último caso sus compuestos tienen propiedades ácidas.Otros compuestos binarios de importancia son:
NH3 amoniaco ; N2H4 hidracina ; H2O agua ; H2O2 agua oxigenada ; H2S sulfuro de hidrógeno ; NH4+ amonio.
Con el carbono genera una inmensa cantidad de compuestos, los hidrocarburos y derivados, dando lugar a la química orgánica.
Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido,compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, demasa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclasexplosivas. El gas es más ligero que el aire.
Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.

Elevadas concentraciones en el aire provocan unadeficiencia de oxígeno con el riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el contenido de oxígeno antes de entrar en la habitación. No hay advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas presentes. Medir concentraciones de hidrógeno con un detector de gas adecuado (un detector normal de gas inflamable no es adecuado para este propósito).
He
El helio es un elemento químico de número atómico 2.Peso atómico estándar de 4,0026.
Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos.
Presenta las propiedades de un gas noble.
Es decir, es inerte (no reacciona) y al igual que estos, es un gas monoatómico incoloro e inodoro que cuenta con el menor punto de ebullición de todos los elementos químicos y solo puede ser licuado bajo presiones muy grandes y no puede ser congeladocarascteristicas .
Propiedades del helio
Los gases nobles como el helio tienen poca tendencia a participar en reacciones químicas. El helio, como el resto de gases nobles presenta las siguientes propiedades: Es incoloro, inodoro y muestra una reactividad química muy baja en condiciones normales.El estado del helio en su forma natural es gaseoso. El helio es un elmento químico de aspecto incoloro y...