trabajos


EQUILIBRIO QUÍMICO
1.- OBJETIVOS:
-Demostrar el principio de Le Chatelier, mediante los siguientes procedimientos:
-Demostrar el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico al obtener un gas de la reacción de acido nítrico concentrado con laminas de cobre y tras recoger el gas en tres tubos de ensayo llevarlos a diferentes temperaturas, uno a temperaturaambiente, otro a baño maría y el ultimo a un envase con cubos de hielo, y observar.
-Demostrar la influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes sobre el desplazamiento del equilibrio al hacer reaccionar cristales de tricloruro de bismuto con agua, la cual es uno de los reactivos, para luego aumentar acido clorhídrico, el cual es uno de los productos de la reacción hasta quela solución sea transparente.
-Determinar experimentalmente la expresión y valor de la constante de equilibrio de una reacción química, preparando en cinco tubos de ensayo iguales entre sí, soluciones de sulfocianuro de potasio con FeCl3, en distintas concentraciones de FeCl3, para luego determinar por comparación colorimétrica las concentraciones de los iones formados y así las constantes deequilibrio de las reacciones.
2.- CÁLCULOS Y RESULTADOS:
1) Principio de Le Chatelier
a) Efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico: 
Primero al mezclar 10 [ml] de ácido nítrico -HNO3- concentrado con 0.5 [g] de cobre -Cu- en forma de laminas en un matraz erlenmeyer a 22ºC, la reacción produce un gas de color amarillo, el cual es recogido en tres tubos de ensayo mediante un tubo dedesprendimiento, y se procede a sellar los tubos, para luego llevarlos a distintas temperaturas, uno es llevado a baño maría, el otro se lo mantiene a temperatura ambiente y el tercero a un envase con cubos de hielo.
El primer tubo (de baño maría) se torna más obscuro.
El segundo tubo a (a temperatura ambiente) mantiene su color.
Y el tercer tubo (en cubos de hielo) se aclara.
HNO3 + Cu CuNO3 +NO+H2O ΔH=-57.24 [KJ]
NO+O2 NO2
NO2 N2O4
Para el tubo a temperatura ambiente la reacción esta en equilibrio.
Para el tubo en frío la reacción se dirige hacia la derecha () 
Para el tubo en caliente la reacción se dirige hacia la izquierda ()
b) Influencia de la concentración de las sustancias reaccionantes sobre el desplazamiento del equilibrio:
-Se colocan cristales de tricloruro deBismuto -BiCl3- en un tubo de ensayo, luego se mezcla con 3 [ml] de agua, se agita y homogeniza la solución, luego se observa que cambia de color a blanco con precipitaciones del mismo color (BiClO), se agregan gotas de ácido clorhídrico -HCl- a la solución, inmediatamente la solución al tener contacto con el ácido empieza a burbujear y después de 27 gotas, toda la solución se vuelve transparente, alaumentar nuevamente agua se precipita y se vuelve blanco. 

BiCl3+2H2OBiClO2HCl+H2O

Al aumentar la concentración HCl la reacción se dirige hacia la derecha ()
Al aumentar la cantidad de agua, la reacción se dirige hacia la izquierda ()
2) Determinación experimental de la expresión y el valor de la constante de equilibrio de una reacción química.
a) Preparación de los tubos de ensayo:
-En5 tubos de ensayo limpios, idénticos entre si, se los enumera marcándolos del 1 al 5, se coloca en cada uno 5[ml] de sulfato de potasio -KSCN- 0.002 M. 
Al tubo 1 se añaden 5 [ml] de solución de tricloruro de hierro -FeCl3- 0.2 M y se lo denomina tubo patrón, luego se toma 20 [ml] de la solución sobrante de tricloruro de hierro y se lo coloca en un matraz aforado de 50[ml], se enraza con aguadestilada, obteniendo como nueva concentración de tricloruro de hierro, la cual se coloca 5[ml] en el siguiente tubo, haciendo esto ordenadamente obtenemos como resultados:
Tubos
Concentración de FeCl3 [M]
Cambio en el color
Tubo 1
0,2
Ciruelo
Tubo 2
0,08
Imperceptible
Tubo 3
0,032
Guindo
Tubo 4
0,0128
Rojo
Tubo 5
0,00512
Anaranjado obscuro

b) Comparación colorimétrica:...