transformacion de la materia prima

UNIDADES DE CONCENTRACIÒN QUÍMICA.
Resumen:

Concentración de soluciones
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.Molaridad
La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución, o sea:


Molaridad (M) = Número de moles (n)
Volumen de solución (Lt)

Número demoles (n) = Gramos de soluto (gr) ____
Peso molecular del soluto (PM)

Por lo tanto:
grs = M x PM x V


Normalidad
La normalidad es una medida deconcentración que expresa el número de equivalentes gramos de soluto por litro de solución.
La definición de equivalentes gramos de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.

Fórmulas:Normalidad (N) = Equivalentes gramos de soluto (Eq-g)
Volumen de solución (Lt)

Equivalentes gramos (Eq-g) = Gramos de soluto (gr)
Peso equivalente del soluto (PE)


Por lo tanto:Grs = N x PE x V



Ejercicios
Conteste cada ejercicio incluyendo el desarrollo del problema, se solicita que el resultado sea destacado con negrita
I. Calcule el peso equivalente de lossiguientes compuestos
1. Ácido pirofosfórico
2. Nitrito cúprico



3. Hidróxido de aluminio



4. Carbonato de calcio



5. Piroantimoniato plúmbico



6. Ácido sulfuroso



7.Sulfato ferroso hepta-hidratado



8. Cloruro cobaltoso hexa-hidratado

II. Desarrollo

1. ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 se necesita para preparar 250 ml de disolución 0,2 molar?2. Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 63 % en peso y densidad 1,405 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución 1,5 M dedicho ácido?







3. Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/ml tiene una pureza del 90,5 %.Calcula;
a. Su concentración en g/L.
b. Su molaridad.
c. El volumen necesario para...