transformaciones lineales

Páginas: 11 (2654 palabras) Publicado: 29 de noviembre de 2014

Química General
Tema IV. Estequiometria.
Teoría y Práctica
Prof. Karina Marín
“Lo que sabemos es una gota de agua; lo que ignoramos es el océano”... Isaac Newton

Repaso (masa, volumen y densidad).
1. El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene unvolumen de 15,6 cm3. Calcule la densidad del oro.
2. El bromo (Br) es un líquido café rojizo. Calcule su densidad si 586 g de la sustancia ocupan 188 mL.
3. Una pieza de platino metálico con una densidad de 21,5 g/cm3 tiene un volumen de 4,49 cm3 ¿Cuál es su masa?
4. La densidad del etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano, es 0,798 g/mL. Calcule la masa de 17,4 mL dellíquido. Exprese la masa en kg.
5. Un adulto promedio tiene 5,2 L de sangre. ¿Cuál es el volumen de sangre en m3, dm3, cm3, mL?

Masa atómica, masa molecular, moles (número de avogadro) y masa molar. (Usar tabla periódica para buscar la masa atómica o molar en los casos necesarios). NA: 6,022 x 1023.
6. Calcule la masa molecular (en uma) y masa molar (g/mol) de cada uno de los siguientescompuestos:
a. Cafeína: C8H10N4O2
b. Acetona: CH3COCH3
c. Hidróxido de aluminio: Al(OH)3
d. Sulfato de cobre pentahidratado: CuSO4∙5H2O
7. ¿Cuántos átomos de cobalto (Co) hay en 3,57 moles de Co?
8. Se tiene un recipiente cerrado con 6,81 moles de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4∙5H2O). Calcule:
a. Número de moléculas del compuesto hidratado.
b. Número de moléculas de CuSO4 presentes.c. Átomos de Cu y S en el recipiente.
d. Moléculas de agua en la muestra.
e. Átomos totales de oxígeno.
9. El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y para recubrir hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0,356 moles de Zn?
10. ¿Cuál es la masa (en gramos) de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos?
a.Mercurio (Hg)
b. Neón (Ne)
c. Carbono (C)
11. El asufre (S) es un elemento no metálico. Su presencia en el carbón produce el fenómeno de la lluvia ácida. a. ¿Cuántos átomos de S hay en 16,3 g de S?
b. ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S?
12. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene mayor número de átomos: 1,10 g de átomos de H, 14,7 g de átomos de cromo (Cr), 5,1 x 106 moles dehelio (He)?
13. Calcule el porcentaje de fósforo (P) en el ácido fosfórico H3PO4.
14. Calcule la masa molar de un compuesto si 0,372 moles de él tienen una masa de 152 g.
15. La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fertilizante. Calcule el número de átomos de nitrógeno, carbono, oxígeno e hidrógeno en 1,68 x 10-4 g de urea.
16. De los siguientes compuestos:
a. Calcule la cantidadde moles de 20 g de cada uno.
b. Indique el compuesto que contiene el mayor porcentaje de oxigeno.
CaO
K2CrO4
Na2CO3.10H2O
(NH4)2SO4




17. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor número de átomos de sodio?:
50 g de NaCl ó 1mol de Na3PO4

Balanceo de ecuaciones químicas. (Por tanteo)
18. Haga el balance de las siguientes ecuaciones:
a. C + O2 → CO
b. N2O5 → N2O4 +O2
c. H2 + Br2 → HBr
d. NH4NO3 → N2O + H2O
e. Mg + O2 → MgO
f. NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
g. H2O2 → H2O + O2
h. HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
i. Zn + AgCl → ZnCl2 + Ag
j. CO2 + KOH → K2CO3 + H2O
k. S8 + O2 → SO2
l. CH4 + O2 → CO2 + H2O
m. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
n. Be2C + H2O → Be(OH)2 + CH4
o. KOH + H3PO4 → K3PO4 + H2O
p. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Cantidades dereactivos y productos. (Balancee las ecuaciones en los casos que sean necesarios)
19. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso:
CO(g) + O2(g) CO2(g)
Si la reacción se inicia con 3,60 moles de de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

20. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con...
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