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UANL
EIAO
Etapa 3
“actividad del adquisicion del conocimiento”
Nombres: Osvaldo Yair Navarrete Zúñíga

Matricula: 1821218

Grupo: 1L2 Aula: 412

Especialidad: TIC


Introduccion
Este documento trata sobre la configuración electrónica, su relación con la tabla periódica moderna, sobre la descripción de las teorías y modelos atómicos.
Con esto Aprenderas varias cosas como: Laconfiguración electrónica, los modelos atomicos y sus teorías, etc...
















Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras máspequeñas. Por ello, llamo a estas partículas átomo, que en griego quiere decir “indivisible”.
Demócrito atribuyo a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo enconsideración
Año
Científico
Descubrimientos
experimentales
Modelo atómico



1808







John Dalton
Durante el siglo XVlll y principios del XlX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las relaciones químicas, obteniendo las llamadas: leyes clásicas de la Química.
La imagen del modelo atómico expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculaspartículas esféricas, indivisibles e inmutables iguales entre sí en cada elemento químico.


1897




1897



J.J. Thomson




J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga electrónica negativa, a las que llamó electrones
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustadoslos electrones.
(Modelo atómico de Thomson)


1911




E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza de electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford)



1913



Niels Bohr
Espectrosatómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr)


Modelo cuántico del átomo

El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelomatemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación: En un átomo hay nivelesque se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 . En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f. El nivel 1 tiene subnivel s. El nivel 2 tiene subniveles s, p. El nivel 3 tiene subniveles s, p, d. El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f. El nivel 6 tiene subniveles s, p, d. El nivel 7 tiene subniveles s, p. En cada subnivel hayorbitales (no es lo mismo que órbitas). Un subnivel s tiene 1 orbital. Un subnivel p tiene 3 orbitales. Un subnivel d tiene 5 orbitales. Un subnivel f tiene 7 orbitales. En cada orbital van los electrones . Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital . Por lo tanto:
Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones. Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones. Un subnivel d puede tener...