UN LIMITADO EN EXCESO

REACTIVO
 LIMITANTE
 

 


 

Apuntes de José Jerónimo Ruiz Soler

REACTIVO
 LIMITANTE
 

 


 

En
 un
 matraz
 se
 ponen
 300
 gr.
 de
 ácido
 sulfú-­‐
rico,
 junto
  a
  140
  gr
  de
  hierro,
  dando
  sulfato
 
férrico
 e
 hidrógeno.
 Se
 pide:
 
• La
 reacción
 
• Reactivo
 limitante.
 
• Volumen
 de
 hidrógeno que
 se
 re-­‐
coge
 a
 27C
 de
 temperatura
 y
 900
 
mm
 de
 Hg.
 
• Masa
 de
 reactivo
 en
 exceso.
 

 


 

Apuntes de José Jerónimo Ruiz Soler

REACTIVO LIMITANTE
 

 


 

• La
 reacción:
 
H2SO4
 +
 Fe
 !

Fe2(SO4)3
 +
 H2
 

Ajuste
 por
 tanteo:
 
a) 3
 H2SO4
 +
 Fe
 ! Fe2(SO4)3
 +
 H2
 
b) 3
 H2SO4
 + 2
 Fe
 ! Fe2(SO4)3
 +
 H2
 
c) 3H2SO4
 +
 2Fe
 ! Fe2(SO4)3
 +
 3H2
 
La
 reacción
 ajustada
 quedará:
 
• 3H2SO4
 +
 2Fe
 !

Fe2(SO4)3
 +
 3H2
 


 

  


 

Apuntes de José Jerónimo Ruiz Soler

REACTIVO
 LIMITANTE
 

 


 

• MASAS
 MOLECULARES:
 
3H2SO4
 +
 2Fe
 ! Fe2(SO4)3
 +
 3H2
 
300gr
  140gr
 
H 2 SO4

•

H→ 2x1uma = 2umas
S → 1x32umas=32umas
0 → 4x16umas=64umas
H 2 SO4 = 98umas
Fe → 56umas


 

1
 uma
 equivale
 a
 1,66.10-­‐24gramos.
 

1,66.10 −24 gr
98umasH 2SO4
= 1,6268.10 −22 gr
1uma
unamolécula de H 2SO4

Apuntes de José Jerónimo Ruiz Soler


 

REACTIVO
 LIMITANTE
 

 


 

• 1
 mol
 tiene
 el
 número
 de
 Avo-­‐
gadro
 de
 moléculas:
 
1mol
 = 6,022.1023
 moléculas.
 
gr 6,022.10 23 moléculas
1,6268.10
.
=
molécula
1mol

 
gr
= 97'97 H 2 SO4
mol
−22


 
• De
 igual
 forma
 procedemos
 a
 calcular
 
la
 masa
 molecular del
 Fe.
 
1,66.10 −24 gr
gr
56umas.
= 9,296.10 −23
1uma
uma
23
gr 6,022.10 átomo
9,296.10 −23
.
=
átomo
1mol
gr
= 55,98
mol


 

• Y,
 ahora
 toca
 calcular
 la
 masa...