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Las reacciones de oxidación-reducción son aquéllas en las que se produce una transferencia de electrones entre dos sustancias. La Sustancia que pierde electrones se dice que se oxida, mientras que la sustancia que los gana se dice que se reduce.
Conducción electrolítica
Las investigaciones efectuadas a principios del siglo XIX mostraron que las disoluciones acuosas de diversas sustanciasquímicas conducían la corriente eléctrica en distintas medidas.
Para poner de manifiesto el distinto carácter conductor de las sustancias disueltas, basta con intercalar una lámpara en el circuito que se indica enla ilustración y observar su brillo, cuanto más brille la lámpara, más conductora será la disolución.
El químico inglés Michael Faraday (1791-1867) denominó electrólitos a las sustanciasdisueltas conductoras de la corriente eléctrica; electrodos a los conductores metálicos en contado con la disolución (siendo el ánodo el electrodo conectado al polo positivo y el cátodo el conectado al polo negativo); iones a las partículas que conducen la corriente eléctrica en disolución, siendo los aniones los que se dirigen al ánodo y los cationeslos que se dirigen al cátodo.
Por último, alrecipiente que contiene la disolución y los electrodos lo llamócélula electrolítica, y al proceso químico producido por la corriente eléctrica electrólisis.
Anodo y Catodo
Anodo: Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos dentro del electrolito, que por esto reciben el nombre de aniones.

Catodo: Se denomina cátodo al electrodonegativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes.

Oxidación y reducción

La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.3 Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado deoxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones.
Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno apartir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un compuesto covalente.
Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.
La propia vida es un fenómeno redox. Eloxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.
La sustancia más oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+.
Entre otras, existen el permanganato de potasio (KMnO4), el dicromato de potasio (K2Cr2O7), el agua oxigenada (H2O2), el ácido nítrico (HNO3), loshipohalitos y los halatos (por ejemplo el hipoclorito de sodio (NaClO) muy oxidante en medio alcalino y el bromato de potasio (KBrO3)). El ozono (O3) es un oxidante muy enérgico:
Br− + O3 → BrO3−
El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión deelectrones) o viceversa. Sin embargo, laoxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidación de yoduro de sodio ayodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Esta puede desglosarse en sus dos semirreacciones corresponden
 2I− → I2 + 2 e−
 Cl2 + 2 e− → 2 Cl−
Ejemplo
El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
 Óxido de...