unicornio

El unicornio y el efecto fotoeléctrico
A finales del siglo XIX una serie de experimentos pusieron de manifiesto que la superficie de un metal emite electronescuando incide sobre él luz de frecuencia suficientemente elevada (generalmente luz ultravioleta).Este fenómeno se conoce como efecto fotoeléctrico.
Uno de los aspectos particulares del efectofotoeléctrico que mayor confusión creó fue el que la distribución de la energía en los electrones emitidos es independiente de la intensidad de la luz.
Un haz de luz intenso da lugar a más fotoelectrones queuno débil, pero la energía media de los electrones es la misma.
Estas observaciones no se pueden entender en el marco de la teoría electromagnética de la luz.
Igualmente extraño es que la energía delos fotoelectrones dependa de la frecuencia de la luz empleada.
A frecuencias por debajo de cierta frecuencia crítica característica de cada metal, no se emite ningún fotoelectrón.
Por encima de esteumbral de frecuencia, los fotoelectrones tienen un margen de energía que va de 0 a un determinado valor máximo.
Este valor máximo aumenta linealmente con la frecuencia.

donde es el umbral defrecuencia por debajo del cual no hay fotoemisión.






El átomo de Bohr
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de laCiencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en uncierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre unainteracción, como puede ser el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.
El átomo de hidrógeno según el...