Unidad 2 Autoevaluacion

Autoevaluación. Ejercicios Unidad 2. Uniones químicas y nomenclatura.
1.- Identifiquen cuál es la definición de cada uno de los siguientes términos:
molécula, fórmula mínima, catión, fórmulamolecular, átomo y anión.
a) Partícula con carga positiva
b) Partícula formada por un núcleo y una nube extranuclear
c) Grupo de dos o más átomos unidos covalentemente
d) Representa la mínima relación entreel número de iones en una unidad de fórmula y la
mínima relación de átomos en una molécula.
e) Partícula con carga negativa.
2.- Completen el cuadro utilizando los siguientes términos, teniendo encuanta que algunos
pueden ser utilizados más de una vez:
a) metal y no metal b) covalente c) átomos d) metales e) iónica f) no metal y no metal,
g) cationes y aniones, h) molecular i) metálica j)moléculas k) cationes y electrones.
Elementos

Tipo de unión

Tipo
de sustancia

Partículas que
constituyen a las
sustancias

3.- Indicar si la siguiente afirmación es correcta o incorrecta. Justificar larespuesta. “la fórmula Na2S es una fórmula molecular”.
4.- Indiquen que representan cada uno de los términos en las siguientes fórmulas de Lewis:

5.- El flúor forma compuestos binarios con el calcio ycon el carbono. Indiquen con su fórmula:
a) una molécula pentatómica:
b) un compuesto cristalino con alto punto de fusión. Escriban el nombre;
6.- Representen las fórmulas de Lewis del hidróxido demagnesio, Ca(ClO2)2,
trióxido de selenio y H2SeO3.

a) escriban la fórmula o el nombre según corresponda,
b) clasifiquen a qué familia de sustancias pertenece.
7.- Indiquen la polaridad de las siguientesmoléculas: a) Cl2, b) HCl, c) N2 d) CO
Justifiquen sus respuestas.
8.- A partir de las siguientes fórmulas: BCl3, CF4 y PCl3, indiquen:
a) las fórmulas de Lewis
b) el tipo y número de enlaces en cadauna
c) cuál de ellas presenta el enlace más polar
9.- Escriba los nombres de los siguientes compuestos:
a) Na2HPO4 b) HNO3 c) NH3 d) MgSO4 e) Fe(ClO2)2 f) Na2CrO4 h) NaHSO4
i) HNO2 j) BF3 k)...