Unidad 2 de quimica 1 (isc) de (itsc)

Historia John Dalton pensaba lo siguiente: • • • • Que el átomo era una unidad indivisible de la materia, Todos los átomos del mismo elemento tienen la mimas masa, tamaño y forma. Toda la materia se compone de combinaciones de átomos. Los átomos de elementos diferentes son distintos.

A principio del siglo XIX los científicos comenzaron a preguntarse si el átomo en realidad era indivisible.Algunos científicos alemanes estaban de acuerdo a la teoría ondulatoria de los rayos catódicos debido a que los rayos viajaban en líneas rectas como las ondas del océano, pero los ingleses estaban a favor de la teoría de las partículas decían que los rayos estaban compuestos de diminutas partículas que se movían muy rápido que la gravedad casi no fluía en ellas; era por ello que las partículas semovían en línea recta. Thompson uso los dos técnicas (magnética y eléctrica) para mostrar que los rayos estaban compuestos por partículas llamados electrones. Efecto fotoeléctrico, cuando un metal y los átomos de otros elementos despiden o emiten electrones. El descubrimiento del electrón como parte del átomo y como una partícula negativa de electricidad.¿ Cómo es que los átomos en su estado normalson neutros? Los científicos razonaron que tenía que ser algo más que estaba en el átomo que equilibra el electrón negativo. Si no fuera así cada vez que tocaras algo recibirías una descarga eléctrica. Lo que los llevo a razonar sobre la presencia de partículas con carga positiva llamada protones. En 1919 Rutherford quien sugirió que el átomo tenía un núcleo compuesto. De protones y neutrones y unaparte exterior para los electrones. Descubrió la presencia de protones predijo de la existencia de partículas fundamentales eléctricamente neutras. Y James Chadwick demostró en 1932 la existencia de los Neutrones. Así los científicos habían confirmado experimentalmente la existencia de dos partículas subatómicas básicas: electrones cargados negativamente y que tienen masa muy pequeña y protonesque están cargados positivamente y contienen la mayor parte de la masa del átomo. Pero los científicos habían definido una unidad de masa, llamada Unidad de Masa Atómica (uma). Sabía que el protón tenía una masa de 1.00072766 uma y que el electrón tenía una masa mucho más pequeña 0.00005486uma. Parecían bien estas cifras al considerar el Hidrogeno que tiene un electrón y un protón, pero cuando seconsidero el helio que tiene 2 electrones y dos protones pensaron que debía tener una masa aproximada de 2uma. Pero su

masa es de 4uma. El carbono tiene 6 electrones y seis protones pero su masa de 12 uma. ¿En dónde estaba la masa extra?. Para explicar la masa extra en el átomo, los científicos propusieron la existencia de otra partícula, una que no tenia carga pero que poseía una masa igual ala del protón. En 1932 James Chadwick logro probar la existencia del neutrón. Las partículas del átomo: Partícula Protón Electrón Neutrón Símbolo P (Z) E N Carga +1 -1 0 Masa Uma 1.0073 0.000549 1.0087 Gramos 1.672x10-24 9.107x10-28 1.675x10-24

NUMERO ATOMICO El número de protones en un átomo de un elemento se denomina Número atómico de ese elemento y se simboliza con una Z. El número atómico deun elemento es igual a la carga positiva (Numero de protones) sobre el núcleo y al número de electrones en el átomo neutro de ese elemento. El factor que hace a un elemento diferente de otro elemento es que los átomos de distintos elementos tienen diferentes números de electrones y protones NUMERO DE MASAS: suma de protones y neutrones. El peso atómico de un elemento, tal como se encuentra en lanaturaleza es el promedio de las masas atómicas de todos los isotopos presentes. El número de masa es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidrogeno, que tiene un protón y no tiene neutrones. A= Z +N ISOTOPOS Son formas de un elemento que tiene el mismo número de electrones y protones pero diferentes...