unidad de masa atomica

Unidad de masa atómica
La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)1 o dalton (símbolo Da)2 es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares. Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el deunidad de masa atómica unificada.3
Esta unidad desplazó a la unidad de masa atómica (símbolo uma, o a veces amu), que tenía dos valores.
La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton. Así, no es posible usar ku, pero sí kDa.4 UMA, son las siglas de unidad de masa atómica, y su equivalencia es:
1 uma = 1,66054 x 10-24 g
La verdad no me acuerdobien, pero tiene que ver con el carbono 12 (el significado de uma).
masa molecular se saca de la suma de las masas atomicas de los elementos.
Fujate en la tabla hay un recuadro que te dice donde se ubica la masa atomica.
entonces ej:
H3PO4: 
H: 1g y como son tres se multiplica: 3g
P: 31g
O: 16g como son 4 se multiplica: 64g
Sumas todo y esa es la masa:
H3PO4: 3g + 31g + 64g: 98gDETERMINAR EL PESO MOLECULAR DEL AGUA

H2O

PESOS ATÓMICOS
H= 1.0079 g/mol
O= 15.9999 g/mol

Su PM=
H= 1.0079 X 2 = 2.0158 g/mol
O= 15.9999 g/mol

PM= 2.0158 g/mol + 15.9999 g/mol 
PM= 18.0157 g/mol
¿como se halla el numero de moles?
Encuentre el número de moles contenidos en las siguientes especies:
8,75 mL de ácido palmítico
67,4 µL de ácido láctico
acido palmitico = CH3(CH2)14COOH.Lo primero que tienes que hacer es hallar la masa molecular de este compuesto:
masa molecular acido palmitico = 256,4
sabiendo que un mol equivale a gr.. entonces convertimos 8,75 ml (miligramos) a gr (gramos) = 0.00875
Luego aplicamos la formula:

x gr (1 mol/y gr) 

0.00875 gr CH3(CH2)14COOH ( 1 mol CH3(CH2)14COOH / 256,4 gr CH3(CH2)14COOH) = 3*10^-5 moles 

Respuesta: en 8.75 ml deacido palmitico hay 3*10^-5 moles CH3(CH2)14COOH 


Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural;en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopo destructores, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca elritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de 900059 años,no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.


Condiciones Normales: Es un término cualitativo que depende de la preferencia delinvestigador; a menudo implica la presión del ambiente y la temperatura del lugar. Es preferible que estas variables de temperatura y presión sean fijadas como valores representativos de las condiciones actuales (o rango de condiciones) empleadas en el estudio.

mol

mol
Estándar:
Unidades básicas del Sistema Internacional
Magnitud:
Cantidad de sustancia
Símbolo:
mol
Expresada en:
1 mol =...