unidad III soluciones (bioquímica)

QUIMICA III
UNIDAD III SOLUCIONES
LAS SOLUCIONES SON MEZCLAS HOMOGENEAS. GENERALMENTE SE CLASIFICAN DE ACUERDO A SU ESTADO FISICO: GASEOSAS, LIQUIDAS Y SOLIDAS. LA LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES DESCRIBE EL COMPORTAMIENTO DE LAS SOLUCIONES GASEOSAS, POR EJEMPLO: EL AIRE. LA PLATA DE ACUÑACION ES COBRE DISUELTO EN PLATA; EL BRONCE ES UNA MEZCLA DE ZINC CON COBRE, AMBOS SONEJEMPLOS DE SOLUCIONES SOLIDAS, PERO LAS SOLUCIONES LIQUIDAS SON LAS MAS COMUNES Y LAS MAS IMPORTANTES PARA EL QUIMICO.
MUCHAS REACCIONES QUIMICAS SE REALIZAN EN SOLUCIONES ACUOSAS, LAS CANTIDADES DE REACTIVOS PARA ESTE TIPO DE REACCIONES SE ESTABLECEN GENERALMENTE EN TERMINOS DE CONCENTRACIONES DE SOLUCIÓN.

TIPOS DE SOLUCION

EJEMPLO
SOLUCIONES GASEOSAS
- GAS DISUELTO EN GAS
- LIQUIDODISUELTO EN GAS
- SOLIDO DISUELTO EN GAS

SOLUCIONES LIQUIDAS
- GAS DISUELTO EN LIQUIDO
- LIQUIDO DISUELTO EN LIQUIDO
- SOLIDO DISUELTO EN LIQUIDO

SOLUCIONES SOLIDAS
- GAS DISUELTO EN SOLIDO
- LIQUIDO DISUELTO EN SOLIDO
- SOLIDO DISUELTO EN SOLIDO

OXIGENO DISUELTO EN NITROGENO.
CLOROFORMO DISUELTO EN NITROGENO.
HIELO SECO DISUELTO O SUBLIMADO EN NITROGENO.


DIOXIDODE CARBONO DISUELTO EN AGUA.
ALCOHOL DISUELTO EN AGUA.
AZUCAR DISUELTO EN AGUA.


HIDROGENO DISUELTO EN PALADIO.
MERCURIO DISUELTO EN ORO.
COBRE DISUELTO EN MERCURIO.

DISOLVENTE: ES LA SUSTANCIA DONDE SE DISUELVE EL SOLUTO Y QUE SE ENCUENTRA EN MAYOR CANTIDAD.
SOLUTO: ES LA SUSTANCIA DISUELTA QUE SE ENCUENTRA EN PEQUEÑAS CANTIDADES.

NOTA: CUANDO LAS CANTIDADES DEESTAS DOS SUSTANCIAS SON DEL MISMO ORDEN DE MAGNITUD, ES DIFICIL ESPECIFICAR QUE UNA SUSTANCIA ES EL DISOLVENTE.

SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA: LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA EN UN DETERMINADO DISOLVENTE A UNA TEMPERATURA ESPECIFICA, ES LA CANTIDAD MAXIMA DE SOLUTO QUE SE DISOLVERA EN UNA CANTIDAD DEFINIDA DE DISOLVENTE Y QUE PRODUCIRA UN SISTEMA ESTABLE.

SOLUCION CONCENTRADA: ES LA SOLUCIONQUE CONTIENE UNA CONCENTRACION RELATIVAMENTE BAJA DE SOLUTO.

SOLUCION SATURADA: ES CUANDO LA CONCENTRACION DEL SOLUTO DISUELTO ES CONSTANTE, ES DECIR CUANDO SE ESTABLECE UN EQUILIBRIO ENTRE EL SOLUTO PURO Y EL SOLUTO DISUELTO:

SOLUTO puroSOLUTO disuelto

SOLUCION NO SATURADA: UNA SOLUCION DE ESTE TIPO TIENE UNA CONCENTRACION DE SOLUTO MENOR QUE UNA SOLUCION SATURADA.

SOLUCION SUPERSATURADA: LA CONCENTRACION DE SOLUTO ES MAYOR QUE LA DE LA SOLUCION SATURADA.

MOLALIDAD (m): ES LA CONCENTRACION DE LA SOLUCIÓN, SE EXPRESA COMO EL NUMERO DE MOLES DE SOLUTO DISUELTOS EN 1 Kg (1000 g ) DE DISOLVENTE.n A
m A = ____________________
MASA DISOLVENTE, Kg
n A = número de moles de soluto
MASA = número de kilogramos de disolvente.EJEMPLO: ¿CUÁL ES LA MOLALIDAD DE UNA SOLUCIÓN QUE CONTIENE 35.00 g DE AZUCAR DE CAÑA, CUYA FORMULA ES C 12 H 22 O 11, DISUELTOS EN 140.00 g DE AGUA?






EJEMPLO: EL ALCOHOL ETILICO CUYA FORMULA ES C 2 H 5 OH SE DISUELVE EN 1000 g DE H2O Y ES 1.54 MOLAL ¿CUÁNTOS GRAMOS DE ALCOHOL ESTAN DISUELTOS EN 2.5 g DE H 20?








EJEMPLO: ¿CUÁLES SON LA FRACCIONES MOLARES DE SOLUTO YDISOLVENTE EN UNA SOLUCIÓN ACUOSA 1.O m ?







FRACCION MOLAR (X): ES LA RAZON DEL NUMERO DE MOLES DE UN COMPONENTE RESPECTO AL NUMERO TOTAL DE MOLES.
SEA n EL NUMERO DE MOLES Y DESIGNANDO LOS DIFERENTES COMPONENTES COMO A, B, C,... PODEMOS ESCRIBIR:
nA
XA =...