unidad n 5 QTE


LA REACCION QUIMICA
5.1.- CONCEPTO Y GENERALIDADES
Cuando se conduce un automóvil, se libera energía al momento que la gasolina se combina de forma explosiva con oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono y agua en forma de vapor. Este es un ejemplo de cambio químico o reacción química muy importante. Durante una compleja serie de reacciones químicas que se llevan a cabo dentro de lascélulas de tu organismo, la glucosa y otros carbohidratos se consumen (metabolizan) conforme reaccionan con oxígeno para producir dióxido de carbono y vapor de agua. Estos dos ejemplos muestran como ciertas sustancias desaparecen y otras se producen durante las reacciones químicas. Las dos reacciones presentadas como ejemplo, se asemejan mucho, ya que en ambos casos, un compuesto que contiene carbonoreacciona con oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Ya sea en el interior del cuerpo humano, en un motor de automóvil, en un reactor nuclear o al aire libre, las sustancias reaccionan para producir otras sustancias nuevas. En toda reacción química no se crean ni se destruyen átomos; los que están presentes se reorganizan para formar sustancias diferentes, pero en todo caso la materia seconserva y la masa total no cambia.
5.2.- REACCIONES QUIMICAS Y ECUACIONES QUIMICAS
Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustancias al mismo tiempo que se forma una o más sustancias. La combustión del propano y de la glucosa son ejemplos de este fenómeno. A las sustancias presentes al inicio de la reacción se lesllama reactivos. Las sustancias que la reacción produce se conocen como productos.
Las ecuaciones químicas sirven para representar, de forma simbólica, lo que ocurre durante la reacción. La reacción de la glucosa con oxígeno durante el metabolismo para producir dióxido de carbono y agua, se puede escribir como una ecuación química con palabras o con símbolos (fórmulas químicas)

Glucosa +oxígeno → dióxido de carbono + agua

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O

Los reactivos, o materiales de partida, se muestran en el lado izquierdo de la ecuación, separados por un signo de más (+). Los productos se indican en el lado derecho de la ecuación. Una flecha (→) que se lee produce, da, separa los reactivos de los productos. La reacción de la glucosa con el oxígeno produce dióxidode carbono y agua. La ecuación química se puede escribir con palabras; sin embargo, la ecuación escrita con fórmulas químicas proporciona mucha más información. En las ecuaciones químicas se suelen emplear símbolos especiales para proporcionar información específica acerca de las sustancias participantes o sobre las condiciones de la reacción. Las sustancias que existen en estado gaseoso en elmomento de la reacción se designan mediante una (g) colocada inmediatamente después de la fórmula, los símbolos (s) y (l) sirven para identificar sólidos y líquidos. Una sustancia disuelta en agua (solución acuosa), se identifica en la ecuación mediante el símbolo (ac). En ciertos casos se agrega una sustancia para acelerar o retardar una reacción química, la cual recibe el nombre de catalizador, semuestra encima de la flecha, y no participa en la reacción.
Balanceo de ecuaciones químicas:
Consiste en que el número de átomos de cada elemento representados como reactivos y como productos, debe ser el mismo. Para ello se usa el método del tanteo.
Ejercicio: Balancear la siguiente ecuación química:
N2H4 (l) + N2O4(l) → N2 + H2O(l)
Procedimiento:
Poner un coeficiente en el H2O, con loque tenemos 4 átomos de oxígeno en cada lado de la ecuación
N2H4 (l) + N2O4(l) → N2 + 4 H2O(l)
Consideremos ahora los átomos de hidrógeno, hay 4 x 2 = 8 átomos de hidrógeno a la derecha, para obtener 8 átomos de hidrógeno a la izquierda, le ponemos el coeficiente 2 al N2H4
2 N2H4 (l) + N2O4(l) → N2 + 4 H2O(l)
Consideremos por último el nitrógeno. En total...