Unidades Quimicas

1. UNIDADES QUIMICASOtra forma de expresar las concentraciones es pormétodos químicos, estos se diferencian de los métodosFÍSICOS porque toman en cuenta la composición delsoluto y en algunos casos la del disolvente (como en lafracción molar). Entre los métodos químicos másutilizados tenemos: a) la molaridad, b) la molalidad, c) la normalidad, y d) la fracción molar
2. En la solución deproblemas por métodos químicos, es bastante común la conversión de una masa dada de soluto o disolvente a número de moles; basta recordar que la conversión se hace mediante la siguiente fórmula:Número de moles = masa del compuesto N= a Masa molar del compuesto EJEMPLO: Mm ¿Cuàntos moles hay en 28.7 g de Na2SO4 Datos Cálculos Respuesta a= 28.7 grs. Calculo de masa molar del Na2SO4. ∴ en 28,7 g N= ? Na = 2x 23 = 46 hay 0.202 moles S = 1 x 32 = 32 Formula O = 4 x 16 = 64 = 142 g/mol N= a Mm N= 28,7 g = 0.202 moles
3. MOLARIDAD Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utiliza equipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completarun volumen determinado en un matraz volumétrico aforado.La molaridad de una solución se define como la cantidadde soluto disuelto en moles por litro de solución.Molaridad (M) = Número de moles M= n Litros de soluciòn
4. EJEMPLO:Calcule la molaridad de una solución que se preparópesando 28.7 g de Na2SO4 y añadiendo suficiente aguahasta aforar un volumen de 500 ml.Datos Cálculosa=28.7g Cálculo delos litrosV= 500 ml Litros= 500 ml/1000 ml=0.5 lMm=142g/molN=0.202 moles M= 0.202 moles = 0.404 moles/lM? 0.5 l RespuestaFormula ∴ la molaridad de la solución es deM=N 0.404 M V
5. EJEMPLO ¿Cuantos gramos de Kl hay en 360 ml de una solución 0.550 M?.Datos Fórmulasa=?V=360 ml Número de moles = molaridad x Litros de soluciónM=0.550 M N= M X V. Masa = Número de moles X masa molar a=n x MmCálculos n =0.550 moles/L X 0.360 L n = 0.198 moles a = 0.198 moles X 166.0 g/mol a= 32.9 gramos de KIRespuesta∴ hay 32.9 gramos en 360 ml de soluciòn al 0.55 M
6. MolalidadLa principal ventaja de este método de medidarespecto a la molaridad es que como el volumen deuna disolución depende de la temperatura y de lapresión, cuando éstas cambian, el volumen cambiacon ellas. Gracias a que la molalidad no estáenfunción del volumen, es independiente de latemperatura y la presión, y puede medirse conmayor precisión. Es menos empleada que lamolaridad pero igual de importante.
7. MolalidadPara preparar soluciones de una determinadamolalidad en un disolvente, no se emplea unmatraz aforado como en el caso de lamolaridad, sino que se puede hacer en un vasode precipitados y pesando con una balanzaanalítica,previo peso del vaso vacío parapoderle restar el correspondiente valor. La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Molalidad (M) = Número de moles M= n Kilogramos de solvente Kgrs. solv
8. EJEMPLO:Se agregan 5 gramos de Acido clorhídrico a 35 grs. deagua¿cuál es la concentración de la solución o la Molalidad?Datos Cálculosa=5 g Cálculo de los litrosVsolv= 35 grsKilogramos= 35 g/1000 g=0.5 kgMm=37N= M= 5/37 moles=3.92moles/Kg. 35/1000 kg RespuestaFormula ∴ la molalidad de la solución m=N es de 3.92 m Kgrs. Solv,
9. Normalidad• Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. N= equiv solu v Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008 gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramode este elemento.
10. EJEMPLOUna solución contiene 0,74 g de Ca ( OH ) 2 por cada500 ml . Calcula su normalidad.Datos Formulasa=0.74 g N= n equiv n equiv = aPE Ca(OH)2 = 37 g/equiv V PEN= ?Cálculosn equiv = 0.74 g = 0.02 equiv N= 0.02 equiv = 0.04 equiv/lt 37 g/equiv 0.5 ltRespuesta ∴ la 〚〛 es de 0.04 Normal
11. Fracción MolarFRACCION MOLAR: expresa la cantidad de moles de cada componentes en...