Unidades Químicas

Unidades Quimicas
a) Peso atomico

La definición deliberadamente especifica "un peso atómico…", puesto que un elemento tendrá diferentes pesos atómicos dependiendo de la fuente. Por ejemplo, el boro de Turquía tiene un peso atómico menor que el boro de California, debido a la diferente composición isotópica.6 7 Sin embargo, dado el costo y las dificultades del análisis isotópico, es usualel uso de valores tabulados de pesos atómicos estándar, que son ubicuos en laboratorios químicos.
El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos. La composición isotópicade los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural.

b) Atomo gramo
Un átomo gramo es la masa de un mol de átomos.
Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es una cantidad igual a 6,023 x 10 elevado a la 23 (se llama Número de Avogadro).
Un átomogramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno tienes una molécula de O2, cuya masa es 32 gramos, y por ser un gas ocupa un volumen de 22400 cm3 .
Los átomos y las moléculas son tan pero tan pequeños que para hablar de masas y volumenes tenemos que tener un número muy grande de átomos y moléculas, ese número es unmol de partículas, 6,023 x 10 elevado a la 23.
c) Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad deesa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamenteen el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamadanúmero de Avogadro (NA)3 y equivale a:

d) Peso molecular
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
El peso molecular esla suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atomicos que lo componen y multiplica cada peso por el subindice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.
e) Volumen molar o volumen molecular gramo.
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 esel volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moléculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido...