Uniones químicas. estructura y propiedades de la materia

Uniones Químicas. Estructura y propiedades de la materia. Uniones Interatómicas: -Enlace iónico y metálico -Enlace covalente El concepto de Lewis. Regla del octeto Modelo de repulsión de pares electrónicos. Geometría molecular y ángulos de enlace. Polaridad de enlace covalente y momento dipolar. Teoría de enlace-valencia. Hibridación.

Lectura recomendada: Brown, LeMay, Bursten “Quimica Laciencia central” Novena edición (o anteriores) Capitulo 8 y pp 274 – 363.
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¿Qué son los compuestos químicos? Son materiales con propiedades “propias”, que son diferentes a las observadas para los elementos que los constituyen.

¿Quées un enlace químico?

Es la fuerza de atracción que permite unir los átomos que forman el compuesto químico, es decir, se habla de una unión química

2¿Por qué se forman compuestos químicos? La formación de compuestos químicos se produce porque los elementos siempre buscan la estabilidad en base a la similitud química con los compuestos más estables, que son los GASES NOBLES. ns2np6 ¿Cómo se logra este objetivo ? Se comparten o intercambian electrones, para lograr adquirir configuración electrónica que sea similar o análoga a la de los gases nobles.ENLACES Enlace covalente Enlace metálico
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Enlace iónico

Enlace IÓNICO Básicamente, transferencia de electrones Elemento 1 CEDE + Elemento 2 ACEPTA electropositivo electronegativo

atracción electrostática

redes cristalinas

ejemplo: cloruro de sodio, NaCl

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red cristalina, con número indefinido de iones. La configuración electrónica permite deducir la cantidad relativa deiones de cada clase, que deben existir para mantener la neutralidad: FÓRMULA.

Cede ē (cation) Izquierda

Recibe ē (anión) Derecha

Caso distinto lo constituyen las moléculas, con un numero definido de átomos de cada clase.

Entre elementos extremos de la Tabla Periódica

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Tabla Periódica de los Elementos

Carga neta Cero, NEUTROS;

Carga positiva (+) =

Carga negativa (-)Características de los compuestos iónicos: 1.2.3.4.Puntos de fusión y de ebullición altos Alta resistencia a la dilatación Solubilidad en disolventes polares Conductividad eléctrica
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Enlace metálico La densidad de los metales es alta, por lo que los átomos que lo componen están bastante cercanos, formando redes compactas. Modelo de enlace, Drude 1900 Los átomos de los metales se empaquetan deforma de dejar espacios vacíos entre si, por donde circulan libremente los electrones de valencia. Modelo de enlace, Lorentz 1923 Consideró a los metales como una aglomeración de iones positivos, sumergida en un mar de electrones (gas electrónico) ocupando distintas bandas de energía del metal

Así, los ē no son de un determinado átomo, sino que son comunes en la red formada, por lo que elenlace no tiene carácter dirigido.
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Entonces los iones metálicos presentes en la red, se mantienen unidos gracias a la presencia de electrones de valencia que se encuentran dispersos en la red.

¿Qué sucede al aplicar un campo eléctrico al metal ? Los ē de valencia se desplazan hacia donde se encuentra la carga positiva y así el metal conduce la electricidad.

Debido a la uniformidad delsistema, las posiciones de los iones positivos pueden ser modificadas, sin necesariamente destruir las atracciones entre ellos. Doblar Maleable
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Enlace covalente En forma muy simple, este tipo de enlace consiste en compartir electrones entre dos átomos, cuando ∆EN < 2,0. Los ejemplos más claros son los enlaces covalentes, que se observan en las interacciones de elementos no metálicos.

Elconcepto de Lewis

+

-

+

Cada ē del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos

En los enlaces covalentes entre átomos o elementos poli-electrónicos, sólo se utilizan los electrones de valencia.
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Para describir cómo interactúan estos átomos, sin la existencia de una atracción electrostática, G. N. Lewis propuso la Estructura de Lewis y la regla del octeto. Par de...