Uniones Químicas.

Física y Química
Biológica
Uniones Químicas

Uniones Químicas
Los átomos se unen entre sí formando
distintos compuestos
Los electrones de la capa externa son los
implicados en esas interacciones, los
electrones de las capas internas no
participan en las uniones químicas

El comportamiento químico de un átomo
dependerá del número de electrones de la
capa externa, que coincide consu posición en
la tabla periódica de los elementos
Regla del octeto de Lewis: fue enunciada a
principios del siglo XX, los átomos se unen
para alcanzar una estructura estable y
parecerse al gas inerte más próximo en la
tabla periódica, para lograrlo compartirán,
cederán o aceptarán electrones de otros
átomos

Uniones iónicas
 Al

ceder o ganar electrones los átomos
quedan cargadosformando iones
Anión
cloro Cl-

Los dos átomos quedan con 8 electrones en la capa externa

Catión sodio Na+

 Algunos

átomos comparten
electrones para alcanzar los 8
electrones y así parecerse al gas
noble más próximo

 Los

átomos cercanos al helio, como el
hidrógeno, para parecerse a él,
completará su capa externa con 1
electrón más.

H2O

O2

Puente de hidrógeno Los enlaces de hidrógeno o puentes de
hidrógeno son consecuencia de la
distribución de cargas en una molécula
en forma asimétrica.
 Estas cargas interaccionan produciendo
un enlace de menor energía que el
iónico o que el covalente
más
débil, más fácil de romper

Es una molécula polar, tiene dos polos uno con densidad negativa debida a
mayor presencia de electrones y el otro positivodebido a los protones del
hidrógenos

Los protones del hidrógeno
son responsables de la 

Los electrones se
concentran
de este lado de la molécula

La polaridad de la molécula es la propiedad que caracteriza al agua como el
disolvente ideal para la vida. Disocia iones o electrolitos, permite el transport
de sustancias y la realización de reacciones químicas (metabólicas) esencialecohesió
n

polaridad
Elevado
calor
específico
Elevado
calor
de evaporación

LCR

Lubricante o
almohadón

disolvente
eficaz
absorbe y
libera

Temperatur
a corporal

calor
lentamente
La sudoración
enfría el cuerpo

 Todos

los organismos vivos necesitan
agua para sobrevivir
 Oxigeno (O2) es un gas que participa en
el proceso de respiración celular. Liberaenergía de los nutrientes
metabolizados por la célula.
 Dióxido de Carbono (CO2) es un gas
que interviene en la respiración celular
y es un desecho del metabolismo.
 Biomoléculas

lípidos

proteína
s

Hidratos
De
carbono
Ácidos
nucleicos
ADN y
ARN

Todas están formadas por cadenas de carbono unidos covalentemente



http://youtu.be/k9HVNXELTs4

Las uniones soncovalentes
Los enlaces covalentes
son
muy resistentes en
medio acuoso a
diferencia de los enlaces



Los carbohidratos son la
fuente primaria de energía
química para los sistemas
vivos. Los más simples son los
monosacáridos, como la
glucosa principal fuente de
energía de la mayoría de
heterótrofos, o ribosa azúcar de
las nucleótidos. Los
monosacáridos pueden
combinarse para formardisacáridos como la lactosa
componente de la leche o la
maltasa componente del
almidón que es un polisacárido.



Los lípidos son moléculas
hidrofóbicas que, como los
carbohidratos, almacenan
energía y son importantes
componentes
estructurales. Incluyen las
grasas y los aceites, los
fosfolípidos, los
glucolípidos, las ceras, y el
colesterol y otros
esteroides.



Lasproteínas son
moléculas muy grandes
compuestas de cadenas de
aminoácidos, conocidas
como cadenas
polipeptídicas. A partir de
sólo veinte aminoácidos
diferentes se puede
sintetizar una inmensa
variedad de diferentes tipos
de moléculas proteínicas,
cada una de las cuales
cumple una función
altamente específica en los
sistemas vivos.






Los ácidos nucleicos son
cadenas de...