UNIONES QUIMICAS

ufeffUNIONES QUIMICAS


RESUMEN
Las uniones químicas son las atracciones existentes entre los átomos que llevan a la formación de moléculas. Cuando dos átomos se acercan, lo electrones de cada uno también quedan sometidos al influjo del núcleo y de los electrones del otro. Esta interacción origina una atracción entre los átomos que se traduce en un enlace o unión química.


Los átomo seunen para alcanzar estabilidad. La alcanzan  cuando llegan a tener ocho electrones en el ultimo nivel de energía como sucede en los gases inertes. Esto se denomina Teoría del octeto.


Los átomos pueden unirse de diferentes formas:
Unión iónica: es la unión entre un metal y un no metal. El metal cede electrones, adquiriendo carga positiva (cation); el no metal recibe electrones (anion),adquiriendo cargas negativas. Estos se unen por fuerzas electroestaticas.
Union covalente: es la union que se produce entre los atomos de no metales. Los atomos compraten uno o mas pares de electrones para completar el octeto externo.
Union Metalica: es la union entre atomos de metales. Se mantienen unidos gracias a que sus nucleos positivos estan rodeados por una nube de electrones permanentemente enmovimiento.



OBJETIVO


Nuestro principal objetivo es, teniendo en cuenta algunas propiedades observables de determinadas sustancias, identificar el tipo de uniones químicas que presenta.


ACTIVIDAD PREVIA AL LABORATORIO


1. Utilizaríamos agua destilada para disolver las muestras ya que creemos que al utilizar agua corriente las muestras podrían ser contaminadas, al no haberestado filtrada anteriormente.


2.Una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Podemos encontrar diferentes tipos de soluciones:
Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumendeterminado.
Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Disoluciónsobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.


3. HIPOTESIS:
La NACI (sal de mesa), el azucar blanca comun, el yeso se van a  disolver  en agua destilada, mientras que el zinc, el cobre, la naftalina y el azufre no podrán disolverse en esta. Creemos que las suatncias ya mencionadas no se disuelen ‘orque no forman uniones quimicas.DISEÑO EXPERIMENTAL:


Materiales
Circuito electrico ( una abterias de 9V, cables, un led color verde y dos terminales)
Sal de mesa
Azúcar blanca común
Yeso
Granallas de zinc
Virutas de cobre
Azufre molido
Naftalina
Dos cucharitas
Tres capsulas de petri
8 vasos de precipitado de 50ml
Varilla de vidrio
Vaso de precipitado de 600ml
Pinza de madera
8 tubos de ensayo
Acido clorhídricodiluido
Agua destilada





RESULTADOS:
A. A continuación se observa un cuadro en donde podemos registrar nuestras observaciones.






B. Teniendo en cuenta las propiedades de las sustancias, pudimos clasificarlas según su unión.



c) Las propiedades que permiten diferenciar a los metales (Zinc y Cobre) del resto de las sustancias son: tienen brillo, son buenos conductores delcalor y de la electricidad, son maleables y dúctiles, y tienen puntos de ebullición muy altos.
En lo que se diferencian las otras sustancias es la unión química que forman. Las sustancias que forman compuestos iónicos (Sal y Yeso) se caracterizan por ser solubles en agua, en estado sólido no conducen la corriente eléctrica, fundidas o en solución conducen la corriente eléctrica continua...