uniones quimicas

UNIDAD III. UNIONES QUÍMICAS
En la naturaleza es muy difícil encontrar a los elementos químicos “libres”. Esto se debe a que los mismos son eléctricamente inestables. Por este motivo es que dichos elementos tiende a unirse con otros y formar compuestos más estables.
Estas uniones se realizan mediante enlaces químicos. Un enlace químico es un conjunto de fuerzas electroestáticas que mantienenunidos a los átomos (también pueden darse entre iones y moléculas) durante la formación de un compuesto, para lograr mayor estabilidad.
Durante los enlaces, los átomos que se unen pueden ceder, ganar o compartir electrones. Que lo hagan depende de su electronegatividad.
LAS MOLECULAS
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalente que forman un sistemaestable y eléctricamente neutro.
LAS UNIONES QUÍMICAS
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. Estudiando las uniones químicas y observando que las sustancias poseen propiedades características según sean esas uniones se llegó a comprobar que hay varios tipos de enlaces químicos. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico.Observando la estructura electrónica de los gases nobles, por ejemplo, He (Helio), Ne (Neón) se ve que todos ellos en su órbita más externa poseen ocho electrones con excepción del Helio que posee dos. Todos estos gases se denominan “nobles” porque poseen una estructura muy estable que no les permite reaccionar con otros elementos de la tabla periódica.
Los metales alcalinos (grupo I) poseen en suúltima órbita un electrón, denominado electrón de valencia. Por su parte los elementos del grupo VII, denominados halógenos, poseen en su última órbita siete electrones. Por ello, cuando un elemento del grupo de los alcalinos se combina con un elemento del grupo de los halógenos, el alcalino pierde un electrón para cedérselo al halógeno. De esta manera ambos quedan con ocho electrones en su últimacapa y sus estructuras se asemejan a la estructura del gas noble más cercano. Esta tendencia que tienen los elementos de perder o ganar electrones para adquirir una estructura más estable se denomina teoría del octeto.
Los átomos al perder o ganar electrones adquieren cargas eléctricas positivas o negativas y se transforman en iones. Los iones de carga positiva se llaman cationes y los de carganegativa se llaman aniones.


Veamos el caso del cloruro de sodio (sal común), NaCl:

Cuando se une el átomo de cloro con uno de sodio, aparece entre ambos átomos, transformados en iones, una fuerza electrostática que los mantiene unidos. Esta unión así formada se denomina unión electrocovalente, iónica o heteropolar. Estas uniones se forman en general entre un metal y un no metal.
ENLACEIÓNICO
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y unmetal (electropositivo).
El metal dona uno o más electrones formando aniones que son iones con carga negativa o cationes con una carga positiva y configuración estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ión cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan yformen un enlace.
Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico (ClNa) o sal común. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que los dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases...