Universidad Católica De Salt1


Universidad Católica de Salta
Tecnicatura Superior de Higiene y Seguridad en el Trabajo
Química Industrial y Operaciones

Apellido y Nombre: Tejerina, Constanza Maria Luz
D.N.I:39.362.403
Sede: San Ramón de la Nueva Orán
Unidad deGestión N°: 08 San Ramón de la Nueva Orán- Salta
Título: Materia y sistemas materiales
Trabajo Práctico N°1
1. Explique con sus palabras la diferencia que existe entre:
a. Propiedades físicas y propiedades químicas
b. Sustancias y mezcla
c. Elementos y compuestos
d. Mezcla homogéneas y mezcla heterogéneas.
2. Señale cuáles de los siguientes procesos son cambiosfísicos y cuáles son químicos:
a. Vaporización de agua. (cambio físico)
b. Mezcla en un recipiente de dos gases, oxígenos e hidrógeno. (cambio químico)
c. Formación de agua al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de oxígeno e hidrógeno. (cambio químico)
d. Oxidación del hierro. (cambio físico)
e. Calentamiento de un trozo de aluminio. (cambio químico)
f. Fermentación del vino.(cambio químico)
g. Fermentación de la leche (corte de la leche). (cambio químico)
3. Teniendo en cuenta las características de los estados de agregación de la materia, determinar cuáles de las mismas pertenecen a los gases, líquidos y sólidos.
a. Poco compresibles, volumen constante, forma variable. (líquido)
b. No compresible, volumen constante, forma constante. (sólido)
c. Compresibles, volumen yforma variable. (gases)
4. El hierro (Fe) es un sólido duro, de color gris oscuro, cuya densidad es de 7,874/ml a 20°C. La temperatura a la cual pasa del estado sólido al líquido es de 1535°C. Cuando se lo coloca a la intemperie o en un ambiente húmedo, en presencia de oxígeno, reacciona con éste y se oxida, formando un compuesto de color rojizo. ¿Cuáles de las mencionadas son propiedades intensivasy cuáles extensivas?
5. Si un recipiente contiene un cierto volumen de agua, ¿Por qué dicho volumen no es una propiedad intensiva y en cambio si lo es el punto de ebullición?
6. Se pesaron las siguientes muestras y se midió su volumen. Completar la tabla y responder:
Muestra
Peso (g)
Volumen (ml)
Densidad (g/ml)
1
34,45
4,40
7,83
2
44,46
5,70
7,8
3
62,80
8,00
7,85
4
78,88
10,10
7,81
5100,35
12,80
7,84
6
121,99
15,60
7,82
a. ¿Se trata de la misma sustancia? Justificar. (Cuando calcule la densidad considere una sola cifra después de la coma decimal)
b. En condiciones constantes, ¿Cuál de los siguientes gráficos representa la densidad de una sustancia en función de su masa?



d d dd

m m m m
7. Un gas a 25°C llena un recipiente de 1,5dm3. El recipiente más el gas tienen una masa de 900,8 g. El recipiente vacío tiene una masa de 0,8882 Kg. Calcule ladensidad del gas. Exprese en unidades del cgs (sistema cegesimal).
8. Una dada sustancia puede experimentar los siguientes cambios de estado en determinadas condiciones de presión y temperatura.
Sólido Líquido
Gas Sólido
Líquido Vapor
Gas Líquido
LíquidoSólido
a. ¿Cómo se denomina cada cambio?
b. ¿Qué propiedad intensiva puede medir en cada caso?
9. En la separación de fases de un sistema heterogéneo:
a. ¿Cuándo es posible efectuar una decantación?
b. ¿En qué caso se puede aplicar la centrifugación?
c. ¿Por qué el corcho flota en el agua?
10. ¿Por cuántas fases está formado un sistema de agua y hielo?
11. Se tiene un sistema formado por azúcar y...