UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE QUIMICA E ING. QUIMICA
E.A.P. ING. QUIMICA


“Punto de fusion y ebullicion”
2 informe



CURSO : QUIMICA ORGANICA


INTEGRANTES :

FLORES FERNANDEZ GERSON
LAM FERNANDES MARIANA
VALLADARES KUNIYOSHI HENRYFECHA DE ENTREGA: 29 de abril del 2015




HORARIO : MIERCOLES 6-10 P.M.


Ciudad Universitaria, 22 de ABRIL 2015.


Introducción

En esta Práctica se  cálculo del punto de fusión y de ebullición de diferentes sustancias. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datosobtenidos por el termómetro en el tiempo indicado. 

Resumen


El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Por ejemplo, anivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mlHg, el punto de ebullición del agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm. 

El punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera. 

Por lo tanto, el punto de fusiónno es el pasaje sino el punto de equilibrio entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. Al pasaje se lo conoce como derretimiento. 

En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el agar se derrite a los 85 °C (185 °F) y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C (87.8 °F a 104 °F); este proceso se conocecomo histéresis. 

Parte teórica

Parte Teórica
Punto de Fusión:
El punto de fusión es la temperatura de cambio del estado sólido al estado líquido. Para que esto ocurra es necesario que se rompan las fuerzas intermoleculares que mantienen cohesionados en una estructura cristalina las moléculas de un compuesto y por tanto su valor dependerá del balance de las diferentes fuerzas intermoleculares.Por ello, dos compuestos diferentes, aunque presenten estructuras similares, tendrán diferentes puntos de fusión y por tanto una de las utilidades de la determinación del punto de fusión es la posibilidad de identificar sustancias. Además, la presencia de impurezas, incluso en pequeñas cantidades, produce una disminución del punto de fusión, acompañado generalmente de un incremento del intervaloen que funde, por ello otra de las utilidades de la medida del punto de fusión es como criterio de pureza de un determinado compuesto.
Punto de Ebullición:
 El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapordel líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.
 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido. El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia.
La presencia de impurezas produce un aumento del punto de ebullición.
Es importante precisar que el punto de ebullición variacuando está sometido a una presión diferente un ejemplo muy claro es el agua que al nivel del mar hierve a 100°C pero cuando la presión disminuye es decir a una mayor altitud el punto de ebullición baja.

Cálculo del punto de ebullición
La ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que...