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1) Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ionmonopositivo, M+. Los metales alcalinos son los del grupo 1 y laconfiguración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
Estos metales son: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio(Fr).
Los metales alcalinos se obtienen por electrolisis de sales fundidas.
Ejemplo:
método Downs para la obtención de sodio a partir de la halita (sal gema, cloruro sódico)2Na+(l) +2Cl-(l) —> 2Na(s) +Cl2(g)
2) Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg),calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían susóxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
Existen dos métodos fundamentales de obtención:
Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g). Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez yestabilidad frente a la corrosión.

3) El grupo del boro, elementos térreos o boroideos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
El primer elemento del grupo13 es el boro(B) (aunque también se lo conoce como grupo del aluminio por ser este altamente usado actualmente), un metaloide con unpunto de fusión muy elevado y en el que predominan las propiedades no metálicas. Los otros elementos que comprenden este grupo son: aluminio(Al), galio (Ga), indio(In), y talio(Ti), que forman iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio que lo hace conuna carga monopositiva (1+).
La característica del grupo es que los elementos tienen tres electrones en su capa más externa, por lo que suelen formar compuestos en los que presentan un estado de oxidación +3. El talio difiere de los demás en que también es importante su estado de oxidación +1. Esta baja reactividad del par de electrones es conforme se baja en el grupo se presenta también en otrosgrupos, se denomina efecto del par inerte y se explica considerando que al bajar en el grupo las energías medias de enlace van disminuyendo
No reaccionan con agua, excepto el aluminio, que reacciona en su superficie formando una película que impide que continúe la reacción.
2Al(s) + 3 H2O —> Al2O3(s) + 3H2(g).
4) El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido atemperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seresvivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo...