Universidad

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ingeniería
Ingeniería de Procesos Industriales
Núcleo Cagua

Bachiller(s):
Liliana Pinto
Jorge Hernandez
Inoel Fernandez
Hector Moreno

Cagua, Julio del 2012

Índice

Introducción
Fundamento teórico
Reactivos y materiales
Procedimientos
Observaciones
Conclusión

Introducción

En esta experiencia se estudiaran dos aspectosrelevantes de la química, reacciones Redox y termoquímica.
Del primero se analizara para distintas reacciones la formación de los productos (precipitados, gases, etc) y distinguiendo claramente los diferentes colores de los productos formados en las reacciones.
Hay que tener en cuenta que la mayor o menor reactividad de los metales frente a los agentes químicos es muy variada dependiendo no solode sus propiedades, si no también, de la naturaleza del agente y de las condiciones del entorno.

Fundamento teórico

La reactividad de un elemento químico es la tendencia que dicho elemento posee a combinarse con otros. Para los elementos que se comportan como metales esta tendencia está directamente relacionada con la facilidad con la que pierden sus electrones de valencia. Cuanto menorsea la energía del metal, mayor será su reactividad.
Si analizamos la variación de la energía de ionización en un mismo grupo del sistema periódico, vemos que, al descender en éste, el número cuántico principal de los orbitales de valencia es mayor, con lo cual, el tamaño de dichos orbitales será mayor. Los electrones que se encuentran en dichos orbitales están más alejados del núcleo por lo queson menos atraídos por éste. Así, se necesita cada vez menos energía para arrancar estos electrones de valencia según descendemos en el grupo. Este descenso en la energía de ionización hace aumentar la reactividad de los elementos situados más abajo en un grupo.

Una manera para determinar si ocurre reacción cuando el metal es añadido a un reaccionante es
observar la apariencia inicial del metaly el reaccionante. Después de un cierto período de tiempo la
apariencia final del metal y del reaccionante es observada. Cualquier cambio en la apariencia del
metal y del reaccionante indica que la reacción ha ocurrido. Además un cambio de color, la
formación de un precipitado o el desprendimiento de un gas, también indica que la reacción ha
ocurrido.

Reactivos y materiales
ReactivosHCl 1 M, HAc (CH3COOH) 1 M
Mg, Zn y Cu
MgSO4 1 M, ZnSO4 1 M, CuSO4 1 M

Materiales
Tubo de ensayos
Gradilla para tubos de ensayos
Cilindro de 10,0 mL
Agitador
Matraz erlenmeyer
Vaso de precipitado

Procedimientos
a) Se tomo 1 mL de HCl 1 M y se agreguo separadamente una pequeña cantidad de Mg, Zn y Cu. Se observo si hubo o no reacción y la velocidad con que ocurrió esta.b) Se Repitio el procedimiento pero con ácido acético ( HAc = CH3COOH ) 1 M
c) Se Agrego una pequeña cantidad de Mg a las soluciones de MgSO4 1 M, ZnSO4 1 M, CuSO4 1 M y se realizo la observación.
d) Se agrego una pequeña cantidad de Zn a las soluciones de MgSO4 1 M, ZnSO4 1 M, CuSO4 1 M y se realizo la observación.
e) Se agrego una pequeña cantidad de Cu a las soluciones de MgSO4 1 M,ZnSO4 1 M, CuSO4 1 M y realizo la observación.

Observaciones
Las reacciones entre metales y sales de otros metales ocurrirán en función de la reactividad de los metales que tiene lugar, la reactividad de los metales de un mismo periodo disminuye al avanzar de grupo y en un mismo grupo aumenta al descender en el mismo
* Cu, Zn, Mg + HCL - HCl H+ + Cl-* 2Cu + 2HCl CuCl2 + H2
Cu Cu+2 + 2e E0= -0.337
H2 2H1+ + 2e E0= 0,00
Como el ∆E < 0 No habrá reacción
* 2Zn + 2HCL ZnCl2 + H2
Zn Zn+2 + 2e E0= 0.763
H2 2H1+ + 2e E0= 0,00
Como el ∆E > 0 Si habrá reacción
(Reacciona lento, desprendimiento de gas visible, reacción endotérmica)
* 2Mg + 2HCl MgCl2+H2...