Usos de NaOH

Obtención del hidróxido sódico:
Ánodo ( oxidación) : 2 Cl- (ac) – 2e- → Cl2 (g)
Cátodo ( reducción) : 2 Na+ (ac) + 2e- → 2 Na-Hg
Reacción global: 2 Na+(ac) + 2 Cl- (ac) → 2 Na-Hg +Cl2(g)
2 Na-Hg + 2 H2O( l) → 2 NaOH(ac) + H2 (g) + 2 Hg (l)


Este método, conocido con el nombre de método cloro-sosa, trata la síntesis simultánea de hidrógeno, cloro y el hidróxidosódico a través de electrólisis del cloruro de sodio en disolución de tipo acuoso. El cátodo del sistema lo forma el mercurio en estado líquido que va por parte del fondo de la cubaelectrolítica. Por otro lado, los ánodos están formados de grafito. La disolución salina va entrando de manera continuada.
En el ánodo se ve desprendido el cloro en forma de gas,mientras que en el cátodo se va soltando sodio a modo de amalgama, es decir, a modo de aleación con el elemento mercurio ( Na- Hg).
Ánodo ( oxidación) : 2 Cl- (ac) – 2e- → Cl2 (g)
Cátodo( reducción) : 2 Na+ (ac) + 2e- → 2 Na-Hg
Reacción global: 2 Na+(ac) + 2 Cl- (ac) → 2 Na-Hg + Cl2(g) ( esté producto de la ecuación es la amalgama)
Con posterioridad, la amalgama seva a descomponer a través de la reacción que se produce con el agua, consiguiéndose hidrógeno y hidróxido de sodio, a la vez que se recupera el mercurio, el cual retorna a la cubaelectrolítica.
2 Na-Hg + 2 H2O( l) → 2 NaOH(ac) + H2 (g) + 2 Hg (l)


Algunas aplicaciones son:

-La fabricación de metales activos, como son los elementos pertenecientes a los dosprimeros grupos de la tabla periódica, así como también el aluminio, y elementos no metálicos, como es el caso del hidrógeno o el cloro.
-Obtención electrolítica de metales
-La fabricacióno síntesis de compuestos como el hidróxido de sodio.
-Los recubrimientos de tipo metálicos
-La purificación de elementos metálicos, como puede ser por ejemplo, el caso del cobre.