Valencia y número de oxidación

Número de oxidación

Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.Tales reglas prácticas son:

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Au, Cl2, S8.
El oxígeno, cuando está combinado,actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, porser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Porejemplo:

Na+ +1
S2- -2
Al+3 +3
Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuandoson monoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual ala carga de éstos.
Por ejemplo:

Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos enlos elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
+1 X -2

Na2 S O3

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no poseecarga residual:

(+1) × 2 + X + (-2) × 3 = 0
2 + X - 6 = 0
X = + 4
+1 +4 -2

Na2 S O3

En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O72-nos basaremos en el O: -2
X -2

(Cr2 O7)2-

2 × X + (-2) × 7 = -2 (Suma igual a la carga del ión)

X = + 6
+6 -2

(Cr2...