VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

Valencia y número de oxidación

ValenciaEn química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elementoquímico.

Tabla de Valencias de los elementos
Halógenos Anfígenos Nitrogenoides Carbonoides
1, 3, 5, 7 2, 4, 6 3, 5 2, 4
Cloro Oxígeno Nitrógeno
Fluor Selenio Fósforo Silicio
Yodo AzufreAntimonio Carbono
Bromo Telurio Boro
Arsénico

Número de oxidaciónSe denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyensegún ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias.

Tales reglas prácticas son:

•En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo:Au, Cl2, S8.
•El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1.
•El Hidrógeno actúa con número deoxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.
•En los iones monoatómicos, el número deoxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:

Na+ +1
S2- -2
Al+3 +3

•Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y losdel VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.
•La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0,mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo:

a.Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da variosnúmeros para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2
+1 X -2

Na2 S O3

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser...