Valencias mas frecuentes 1









NO METALES

HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]
- FLÚOR (F) (*)
- CLORO (Cl)
- BROMO (Br)
- IODO (I) (*) Solo actúa con valencia -1

ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2]
[Frente a elementoselectronegativos:+2,+4,+6]
- AZUFRE (S)
- SELENIO (Se)
- TELURO (Te)

NITROGENOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-3]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5]
- NITRÓGENO (N)
- FÓSFORO (P)
- ARSÉNICO (As)
- ANTIMONIO (Sb)

CARBONOIDES: [Frente a elementos electropositivos:-4]
[Frente a elementos electronegativos:+4]
- CARBONO (C)
- SILICIO (Si)

**Observación: El elemento OXÍGENO (O) solo actúa con valencia(-2)
y el HIDRÓGENO (H) con (+1) y (-1) (en los hidruros)

METALES

ALCALINOS (+1) ALCALINOTÉRREOS (+2)

- LITIO (Li) - BERILIO (Be)
- SODIO (Na) - MAGNESIO (Mg)
- POTASIO (K) - CALCIO (Ca)
- RUBIDIO (Rb) - ESTRONCIO (Sr)
- CESIO (Cs) - BARIO (Ba)
- PLATA (Ag) (*) - ZINC(Zn) (#)
- AMONIO (NH4) (*) - CADMIO (Cd) (#)

(*) no son alcalinos, pero tienen valencia +1
(#) no son alcalinotérreos, pero tienen valencia +2


TÉRREOS (+3) VALENCIAS (+1 y +2) VALENCIAS (+1 y +3)

- ALUMINIO (Al) - COBRE (Cu) - ORO (Au)
- BORO (B) - MERCURIO (Hg)


VALENCIAS (+2 y +3) VALENCIAS(+2 y +4)

- HIERRO (Fe) - ESTAÑO (Sn)
- COBALTO (Co) - PLOMO (Pb)
- NÍQUEL (Ni) - PLATINO (Pt)
- CROMO (Cr) (*) - PALADIO (Pd)
- MANGANESO (Mn) (**)

(*) además, al formar ácidos actúa con la valencia +6
(**) además, al formar ácidos actúa con valencias +6 y +7






Grupo III b(+3) Grupo IV b (+2, +3, +4) Grupo V b (+2, +3, +4, +5*)

- ESCANDIO (Sc) - TITANIO (Ti) - VANADIO (V)
- YTRIO (Y) - ZIRCONIO (Zr) - NIOBIO (Nb)
- LANTANO (La) - HAFNIO (Hf) - TÁNTALO (Ta)
- ACTINIO (Ac)



Grupo VI b (+2, +3, +4, +5, +6*) Grupo VII b (+2, +3, +4, +5, +6, +7*)

CROMO (Cr) MANGANESO (Mn)
MOLIBDENO (Mo) TECNECIO (Tc)
WOLFRAMIO (W) RENIO (Re)Grupo VIII

( de +2 a +8) (+2, +3, +4, +6)

RUTENIO (Ru) RODIO (Rh)
OSMIO (Os) IRIDIO (Ir)




COMBINACIONES BINARIAS

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno).

1.- OXIDOS ÁCIDOS

Responden a la fórmula general NM2OvNM, en la queNM es el símbolo del no metal y vNM su valencia frente al oxígeno (elemento electronegativo).
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional o clásica, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:
a) nomenclatura clásica.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y,en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO.
Ejemplos:
- anhídrido hipocloroso.....Cl2O
- anhídrido bromoso.........Br2O3
- anhídrido iódico..........I2O5
- anhídridoperclórico......Cl2O7
- anhídrido sulfúrico.......S2O6 -> SO3
- anhídrido hipofosforoso...P2O
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una).
Ejemplos:
- óxido de cloro (I)
- óxido de bromo (III)
- óxido de iodo...