valoraciones potenciometricas









INTRODUCCION


La valoración potenciométrica se realiza frecuentemente cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.
Las principales ventajas del métodopotenciométrico son su aplicabilidad a soluciones turbias, opacas, coloreadas, cuando sean inaplicables o no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. La variación del pH al adicionar el reactivo valorante se mide en cada punto con la ayuda de un pH metro (potenciómetro). Este método también se utiliza para determinar el porcentaje de acidez de diferentes muestras utilizando el punto finalhallado y así determinar la calidad de las muestras analizadas.











VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS Y DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL

I. OBJETIVOS:

Manejo y calibración del potenciómetro.
Valoración potenciométrica ácido-base.
Elaboración de curvas de valoración.
Determinar la acidez total en muestras.


II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Este método se basa en la reacciónquímica de neutralización entre un ácido y una base en la cual ambas sustancias se encuentran ionizadas. La reacción se completa cuando se determina el punto final de la titulación.

III. MARCO TEORICO:

POTENCIOMETRIA

La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica. Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintosanálisis. Emplean todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concentración que ésta posee de un analito.

El objetivo de una medición potenciométrica es obtener información acerca de la composición de una disolución mediante el potencial que aparece entre dos electrodos. La medición del potencial se determina bajo condicionesreversibles, en forma termodinámica, y esto implica que se debe dejar pasar el tiempo suficiente para llegar al equilibrio, extrayendo la mínima cantidad de intensidad, para no influir sobre el equilibrio que se establece entre la membrana y la disolución muestra.  
Para obtener mediciones analíticas válidas en potenciometría, uno de los electrodos deberá ser de potencial constante y que no sufracambios entre uno y otro experimento. El electrodo que cumple esta condición se conoce como electrodo de referencia. Debido a la estabilidad del electrodo de referencia, cualquier cambio en el potencial del sistema se deberá a la contribución del otro electrodo, llamado electrodo indicador o de trabajo. 
El potencial registrado es en realidad la suma de todos los potenciales individuales, con susigno correspondiente, producidos por los electrodos: indicador y referencia. 

VALORACIONES POTENCIOMÉTRICAS

Dentro de los métodos potenciométricos de análisis nos encontramos con las valoraciones potenciométricas, entendiendo por valoración potenciométrica, una valoración basada en medidas de potenciales de un electrodo indicador adecuado en función del volumen de agente valoranteadicionado. Una valoración potenciométrica implica dos tipos de reacciones: Una reacción química clásica, base de la valoración y que tiene lugar al reaccionar el reactivo valorante añadido a la solución, o generado culombimétricamente, con la sustancia a valorar y una o varias reacciones electroquímicas indicadoras de la actividad, concentración, de la sustancia a valorar, del reactivo o de los productosde reacción. De esta forma, el valor del potencial medido por el electrodo indicador varía a lo largo de la valoración, traduciéndose el punto de equivalencia por la aparición de un punto singular en la curva: potencial vs. Cantidad de reactivo añadido.

La detección de este punto, punto final, puede establecerse de distintas formas:

A. Método directo:

Consiste en graficar los datos de...